用铂电极电解100mL HNO3与 AgNO3的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L 气体（标准状况），则原混合液中Ag+的物质的量浓度为 (
题型：不详难度：来源：
| A．1mol/L | B．2mol/L | C．2.5mol/L | D．3mol/L |
答案
解析
试题分析：在阳极上生成0.1molO2时，转移电子的物质的量为0.4mol，当阴极上生成0.1molH2时转移电子的物质的量为0.2mol，故银离子需得0.2mol电子，银离子的物质的量为0.2mol，浓度为2mol/L。
举一反三
| A．H2SO4 | B．AgNO3 | C．Na2SO4 | D．NaOH |
| A．1︰2︰3 | B．3︰2︰1 | C．6︰3︰1 | D．6︰3︰2 |
| A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 | B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 |
| C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 | D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极 |
为直流电源，
为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，
为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通
后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是 ( )
| A．a为直流电源的负极 | B．d极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑ |
| C．f电极为锌板 | D．e极发生氧化反应 |
| A．阴极产物为H2 | B．阳极先析出Cl2，后析出O2 |
| C．电解液的pH不断增大，最终大于7 | D．整个电解的过程实质是电解水 |
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