早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠,反应原理为:4NaOH(熔融)4Na+2H2O+O2↑。后来盖·吕萨克用铁与熔融 氢氧化钠作用也制得钠,反应原

早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠,反应原理为:4NaOH(熔融)4Na+2H2O+O2↑。后来盖·吕萨克用铁与熔融 氢氧化钠作用也制得钠,反应原

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早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠,反应原理为:4NaOH(熔融)4Na+2H2O+O2↑。后来盖·吕萨克用铁与熔融 氢氧化钠作用也制得钠,反应原理为:3Fe+4NaOH=Fe3O4+4Na↑+2H2↑。下列有关说法不正确的是
A.电解熔融氢氧化钠制钠,阴极发生电极反应为:Na++e=Na
B.盖·吕萨克法制钠原理是嫡的增加带动了反应的进行
C.若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠,则两反应中转移的电子总数比为1:1
D.目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如图),电解槽中石墨极为阳极,铁为阴极

答案
C
解析

试题分析:A、电解池中阴极得到电子发生还原反应,则电解熔融氢氧化钠制钠,阴极发生电极反应为Na++e=Na,A正确;B、根据反应式3Fe+4NaOH=Fe3O4+4Na↑+2H2↑可知,该反应是熵值增加的反应,因此盖·吕萨克法制钠原理是嫡的增加带动了反应的进行,B正确;C、根据反应方程式可知,若制得1mol钠,则戴维法与盖·吕萨克法中转移电子的物质的量是1mol、2mol,C不正确;D、电解池中阳极失去电子,阴极得到电子,因此用电解熔融氯化钠法制钠时,电解槽中石墨极为阳极,铁为阴极,则D正确,答案选C。
举一反三
把等物质的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中,经充分搅拌后,将
所得溶液用石墨电极进行电解,阳极生成的物质是(  )
A.H2B.AgC.Cl2D.O2

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将1 L含有0.4 mol CuSO4和0.2 mol NaCl 的水溶液用惰性电极电解一段时间后。
(1)若在一个电极上得到0.1 mol Cu,另一电极上析出气体(在标准状况下)的体积是________ L。
(2)若在一个电极上恰好得到0.4 mol Cu,另一电极上再析出气体(在标准状况下)的体积是________ L。
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21世纪是钛的世纪。在800℃~1 000℃时电解TiO2可制得钛,装置如图所示。下列叙述正确的是(  )
A.a为电源的正极
B.石墨电极上发生还原反应
C.阴极发生的反应为:TiO2+4e=Ti+2O2
D.每生成0.1 mol钛,转移电子0.2 mol

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以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌,下列说法正确的是(  )
A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池,电镀过程是该原电池的充电过程
B.因部分电能转化为热能,电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系
C.电镀时保持电流恒定,升高温度不改变电解反应速率
D.镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用

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用石墨电极电解CuCl2溶液(见图)。下列分析正确的是
A.a端是直流电源的负极
B.通电使CuCl2发生电离
C.阳极上发生的反应:Cu2++2e-=Cu
D.通电一段时间后,在阴极附近观察到黄绿色气体

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