氯碱工业中关于电极材料的选用,下列说法合理的是      (  )。A.两极可用任意可导电固体材料B.阳极必须用惰性电极C.阴极必须用惰性电极D.石墨阳极比金属

氯碱工业中关于电极材料的选用,下列说法合理的是      (  )。A.两极可用任意可导电固体材料B.阳极必须用惰性电极C.阴极必须用惰性电极D.石墨阳极比金属

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氯碱工业中关于电极材料的选用,下列说法合理的是      (  )。
A.两极可用任意可导电固体材料
B.阳极必须用惰性电极
C.阴极必须用惰性电极
D.石墨阳极比金属阳极更节电

答案
B
解析
阳极发生氧化反应,反应式为2Cl-2e=Cl2↑,故阳极需用惰性电
极,阴极则不必。惰性金属阳极比石墨阳极在耐腐蚀性、节电等方面性能更
好。
举一反三
中国人民银行定于2011年4月15日发行中国京剧脸谱彩色金银纪念币,其中银纪念币材料为铜芯镀银,依据你所掌握的电镀原理,你认为银纪念币制作时,铜芯应做                                            
A.阴极B.阳极C.正极D.负极

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如图为相互串联的甲、乙两电解池。试回答:

(1)若甲电解池利用电解原理在铁上镀铜,则A是      (填电极材料和电极名称),电极反应是        ;B是(要求同A)      ,电极反应是        ,应选用的电解质溶液是   ;乙电解池中若滴入少量酚酞试液,开始电解一段时间,铁极附近呈    色。
(2)若甲电解池阴极增重1.28g,乙电解池中剩余溶液仍为400mL,则电解后所得溶液中新生成溶质的物质的量浓度为   mol/L,溶液的pH等于   
(3)若甲电解池以I=0.21A的电流电解60min后阴极增重0.25g,则此实验测得的阿伏加德罗常数NA为多少(已知电子电量e=1.60×10—19C)?(简要写计算过程)
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用图甲装置电解一定量的CuSO4溶液,M、N为惰性电极。电解过程实验数据如图乙所示。X轴表示电解过程中转移电子的物质的量,Y轴表示电解过程产生气体的总体积。则下列说法不正确的是
A.电解过程中N电极表面先有红色物质生成,后有气泡产生
B.A点所得溶液只需加入一定量的CuO固体就可恢复到起始状态
C.Q点时M、N两电极上产生的气体在相同条件下体积相同
D.若M电极材料换成Cu做电极,则电解过程中CuSO4溶液的浓度不变

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工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料,其中部分原料可用于制备多晶硅。

(1)上图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图,电解槽阳极产生的气体是________;NaOH溶液的出口为________(填字母);精制饱和食盐水的进口为________(填字母);干燥塔中应使用的液体是________。
(2)多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产,其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注。
①SiCl4可制气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同),方法为高温下SiCl4与H2和O2反应,产物有两种,化学方程式为___________________________________。
②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用,一定条件下,在20 L恒容密闭容器中的反应:
3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g)
达平衡后,H2和SiHCl3物质的量浓度分别为0.140 mol/L和0.020 mol/L,若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物,理论上需消耗纯NaCl的质量为________kg。
(3)采用无膜电解槽电解饱和食盐水,可制取氯酸钠,同时生成氢气,现制得氯酸钠213.0 kg,则生成氢气________m3(标准状况)。
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早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠:4NaOH(熔融) 4Na+O2↑+2H2O;后来吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠,反应原理为3Fe+4NaOH  Fe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有关说法正确的是             (  )
A.电解熔融氢氧化钠制钠,阳极发生的电极反应为2OH-2e=H2↑+O2
B.若用戴维法与吕萨克法制得等量的钠,则两反应中转移的电子总数也相同
C.吕萨克法制钠的原理是利用铁的还原性比钠强
D.目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如下图),电解槽中石墨为阳极,铁为阴极

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