氯碱工业中关于电极材料的选用，下列说法合理的是 (　　)。A．两极可用任意可导电固体材料B．阳极必须用惰性电极C．阴极必须用惰性电极D．石墨阳极比金属

题型：不详难度：来源：

氯碱工业中关于电极材料的选用，下列说法合理的是 (　　)。

A．两极可用任意可导电固体材料

B．阳极必须用惰性电极

C．阴极必须用惰性电极

D．石墨阳极比金属阳极更节电

答案

解析

阳极发生氧化反应，反应式为2Cl^－－2e^－=Cl₂↑，故阳极需用惰性电
极，阴极则不必。惰性金属阳极比石墨阳极在耐腐蚀性、节电等方面性能更
好。

举一反三

中国人民银行定于2011年4月15日发行中国京剧脸谱彩色金银纪念币，其中银纪念币材料为铜芯镀银，依据你所掌握的电镀原理，你认为银纪念币制作时，铜芯应做

A．阴极

B．阳极

C．正极

D．负极

题型：不详难度：| 查看答案

如图为相互串联的甲、乙两电解池。试回答：

（1）若甲电解池利用电解原理在铁上镀铜，则Ａ是、（填电极材料和电极名称），电极反应是；Ｂ是（要求同Ａ）、，电极反应是，应选用的电解质溶液是；乙电解池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈色。
（2）若甲电解池阴极增重1.28g，乙电解池中剩余溶液仍为400mL，则电解后所得溶液中新生成溶质的物质的量浓度为 mol/L，溶液的pH等于。
（3）若甲电解池以I=0.21A的电流电解60min后阴极增重0.25g，则此实验测得的阿伏加德罗常数N_A为多少（已知电子电量e^—=1.60×10^—19C）？（简要写计算过程）

题型：不详难度：| 查看答案

用图甲装置电解一定量的CuSO₄溶液，M、N为惰性电极。电解过程实验数据如图乙所示。X轴表示电解过程中转移电子的物质的量，Y轴表示电解过程产生气体的总体积。则下列说法不正确的是

A．电解过程中N电极表面先有红色物质生成，后有气泡产生

B．A点所得溶液只需加入一定量的CuO固体就可恢复到起始状态

C．Q点时M、N两电极上产生的气体在相同条件下体积相同

D．若M电极材料换成Cu做电极，则电解过程中CuSO₄溶液的浓度不变

题型：不详难度：| 查看答案

工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。

(1)上图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是________；NaOH溶液的出口为________(填字母)；精制饱和食盐水的进口为________(填字母)；干燥塔中应使用的液体是________。
(2)多晶硅主要采用SiHCl₃还原工艺生产，其副产物SiCl₄的综合利用受到广泛关注。
①SiCl₄可制气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同)，方法为高温下SiCl₄与H₂和O₂反应，产物有两种，化学方程式为___________________________________。
②SiCl₄可转化为SiHCl₃而循环使用，一定条件下，在20 L恒容密闭容器中的反应：
3SiCl₄(g)＋2H₂(g)＋Si(s)

4SiHCl₃(g)
达平衡后，H₂和SiHCl₃物质的量浓度分别为0.140 mol/L和0.020 mol/L，若H₂全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为________kg。
(3)采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0 kg，则生成氢气________m³(标准状况)。

题型：不详难度：| 查看答案

早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔融)

4Na＋O₂↑＋2H₂O；后来吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为3Fe＋4NaOH

Fe₃O₄＋2H₂↑＋4Na↑。下列有关说法正确的是 (　　)

A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生的电极反应为2OH^－－2e^－=H₂↑＋O₂↑

B．若用戴维法与吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同

C．吕萨克法制钠的原理是利用铁的还原性比钠强

D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如下图)，电解槽中石墨为阳极，铁为阴极

题型：不详难度：| 查看答案

氯碱工业中关于电极材料的选用，下列说法合理的是 ( )。A．两极可用任意可导电固体材料B．阳极必须用惰性电极C．阴极必须用惰性电极D．石墨阳极比金属