为使反应:Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑能够发生,下列设计方案正确的是( )A.用铜片作阴、阳电极,电解稀硫酸B.用铜片作阴、阳电极,电解硫酸铜
题型:不详难度:来源:
为使反应:Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑能够发生,下列设计方案正确的是( )A.用铜片作阴、阳电极,电解稀硫酸 | B.用铜片作阴、阳电极,电解硫酸铜溶液 | C.用铜片作阳极,铁片作阴极,电解硫酸钠溶液 | D.用铜片、石墨、氯化钠溶液、导线等组成原电池 |
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答案
C |
解析
试题分析:活动性顺序Cu弱于H,所以Cu不能置换出氢气,而要让已知反应发生,则需要构成一个电解池。该电解池Cu作阳极,失去电子产生Cu2+,阴极材料铜片、铁片均可,阴极发生还原反应,H+得到电子被还原生成H2,要使电解反应与已知方程式相同,则阳极电解铜,阴极电解水,所以满足条件的是C,故选C。 |
举一反三
以石墨做电极,电解1 mol/L下列物质的水溶液,下列表述正确的是 A.若为盐酸,pH减小 | B.若为氢氧化钠溶液,pH减小 | C.若为硫酸钠溶液,pH不变 | D.若为氯化钠溶液,pH不变 |
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)如图装置所示,C、D、E、F都是惰性电极,甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变),A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后,F极附近呈红色。请回答:
(1) 一段时间后,甲中溶液颜色 , 写出甲中C的电极反应式 。 (2) 若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时,对应单质的物质的量之比为 。 (3) 现用丙装置给铜件镀银,电镀液是 溶液。当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500 mL),丙中镀件上析出银的质量为 。 (4) 若将F电极更换为铁,其他装置都不变,则乙中发生总反应的离子方程式是 。 |
用下图装置模拟人工肾脏的工作原理,电解生成的Cl2将尿素[CO(NH2)2]氧化成N2排出,则下列说法错误的是
A.电源的正极为b | B.尿素被氧化的化学方程式为CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl | C.电解结束后,阴极室溶液与电解前相比pH增大 | D.阳极收集到气体4.48 L(标准状况)时,被氧化的尿素为6.0 g |
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如图用石墨作电极的电解池中,放入某足量蓝色溶液500mL进行电解,观察到A电极表面有红色固体生成,B电极有无色气体生成;通电一段时间后,取出A电极,洗涤、干燥、称量,A电极增重1.6g。下列说法错误的是
A.图中B极同电源正极相连 | B.该蓝色溶液可能是Cu(NO3)2或CuCl2溶液[ | C.电解后溶液的pH约为 1(溶液体积变化忽略不计) | D.要使电解后溶液恢复到电解前的状态,则可加入2 g CuO |
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用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后,向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是 A.CuSO4 | B.Na2SO4 | C.CuCl2 | D.NaCl |
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