如图用石墨作电极的电解池中,放入某足量蓝色溶液500mL进行电解,观察到A电极表面有红色固体生成,B电极有无色气体生成;通电一段时间后,取出A电极,洗涤、干燥、
题型:不详难度:来源:
如图用石墨作电极的电解池中,放入某足量蓝色溶液500mL进行电解,观察到A电极表面有红色固体生成,B电极有无色气体生成;通电一段时间后,取出A电极,洗涤、干燥、称量,A电极增重1.6g。下列说法错误的是
A.图中B极同电源正极相连 | B.该蓝色溶液可能是Cu(NO3)2或CuCl2溶液[ | C.电解后溶液的pH约为 1(溶液体积变化忽略不计) | D.要使电解后溶液恢复到电解前的状态,则可加入2 g CuO |
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答案
B |
解析
试题分析:根据现象判断蓝色溶液可为硫酸铜或硝酸铜溶液,A、电解时铜在阴极析出,氧气在阳极产生,B与电源的正极相连,正确;B、若电解CuCl2溶液阳极产生黄绿色气体,错误;C、根据电荷守恒,析出铜单质,氢离子补充,n(H+)="2" n(Cu2+)=2×1.6÷64=0.05mol,c(H+)=0.1mol/L,正确;D、电解时产生铜和氧气,加入n(CuO)= 1.6÷64×80=2g,正确。 |
举一反三
用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后,向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是 A.CuSO4 | B.Na2SO4 | C.CuCl2 | D.NaCl |
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以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。
(1)除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子,加入下列沉淀剂的顺序是(填序号)_____。 A.Na2CO3 B.NaOH C.BaCl2 (2)将滤液的pH调至酸性除去的离子是________。 (3)下图表示电解饱和NaCl溶液的装置,X、Y是石墨棒。实验开始时,在两边同时各滴入几滴酚酞溶液,请回答以下问题:X极上的电极反应式是________,在X极附近观察到的现象是________,电解NaCl溶液的离子方程式是_________。
(4)若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰,则可获得一种可以循环使用的气体,其化学式是________。 |
臭氧是常见的强氧化剂,广泛用于水处理系统。制取臭氧的方法很多,其中高压放电法和电解纯水法原理如下图所示,下列有关说法不正确的是 A.高压放电法,反应的原理为3O22O3 | B.高压放电出来的空气中,除含臭氧外还含有氮的氧化物 | C.电解时,电极b周围发生的电极反应有3H2O-6e-=O3↑+6H+和2H2O-4e-=O2↑+4H+ | D.电解时,H+由电极a经聚合固体电解质膜流向电极b |
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以黄铜矿精矿为原料,制取金属铜的工艺如下所示:
Ⅰ.将黄铜矿精矿(主要成分为CuFeS2,含有少量CaO、MgO、Al2O3)粉碎。 Ⅱ.采用如图所示装置进行电化学浸出实验。将精选黄铜矿粉加入电解槽的阳极区,恒速搅拌,使矿粉溶解。在阴极区通入氧气,并加入少量催化剂。 Ⅲ.一段时间后,抽取阴极区溶液,向其中加入有机萃取剂(RH)发生反应:2RH(有机相)+Cu2+(水相)R2Cu(有机相)+2H+(水相)分离出有机相,向其中加入一定浓度的硫酸,使Cu2+得以再生。 Ⅳ.电解硫酸铜溶液制得金属铜。 (1)黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应:CuFeS2 + 4H+=Cu2+ + Fe2+ + 2H2S↑ 2Fe3+ + H2S=2Fe2+ + S↓+ 2H+ ,阳极区硫酸铁的主要作用是 。(2)阴极区,电极上开始时有大量气泡产生,后有红色固体析出,一段时间后红色固体溶解。写出析出红色固体的反应方程式 。 (3)若在实验室进行步骤Ⅲ,分离有机相和水相的主要实验仪器是 。 (4)步骤Ⅲ,向有机相中加入一定浓度的硫酸,Cu2+得以再生的原理是 。(5)步骤Ⅳ,若电解200mL0.5 mol/L的CuSO4溶液,生成铜3.2 g,此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。 |
如下图所示的装置,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后,向(乙)中滴入酚酞溶液,在F极附近显红色。则以下说法正确的是
A.电源B极是正极 B.(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成,其物质的量比为1:2:2:2 C.欲用(丙)装置给铜镀银,H应该是Ag,电镀液是AgNO3溶液 D.装置(丁)中X极附近红褐色不变 |
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