下列说法正确的是A.电解稀硫酸溶液,溶液的浓度会逐渐变大,pH逐渐变大B.氯碱工业中,电路中每转移1mol电子,理论上收集到1mol气体C.向电解氯化钠溶液所得
题型:不详难度:来源:
下列说法正确的是A.电解稀硫酸溶液,溶液的浓度会逐渐变大,pH逐渐变大 | B.氯碱工业中,电路中每转移1mol电子,理论上收集到1mol气体 | C.向电解氯化钠溶液所得的稀溶液中,加入浓盐酸,能恢复到原溶液浓度 | D.粗铜精炼时,粗铜应作电解池的阳极,电解质溶液在电解过程中浓度不变 |
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答案
B |
解析
试题分析:A、惰性电极电解稀硫酸溶液,相当于是电解水,溶液的浓度会逐渐变大,酸性逐渐增强,所以pH逐渐变小,A不正确;B、氯碱工业中,电路中每转移1mol电子,理论上阴极和阳极分别收集到0.5mol氢气和0.5mol氯气,共收集到1mol气体,B正确;C、惰性电极电解饱和食盐水,得到氢氧化钠、氢气和氯气,所以向电解氯化钠溶液所得的稀溶液中,通入氯化氢气体,能恢复到原溶液浓度,C不正确;D、D、粗铜精炼时,粗铜应作电解池的阳极,但由于粗铜中含有锌、铁等活泼性强于铜的杂质,所以锌、铁等首先失去电子,而阴极始终是铜离子放电,所以电解质溶液在电解过程中浓度减小,D不正确,答案选B。 |
举一反三
pH=a的某电解质溶液中,插入两支惰性电极通直流电一段时间后,溶液的pH > a,则该电解质可能是A.NaOH | B.H2SO4 | C.AgNO3 | D.Na2SO4 |
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电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:
(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则 ① 电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的现象是 。 ② Y电极上的电极反应式为 ,检验该电极反应产物的方法是 。 (2)如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则 ① X电极的材料是 ,电极反应式是 。 ② Y电极的材料是 ,电极反应式是 。 (说明:杂质发生的电极反应不必写出) |
为使反应:Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑能够发生,下列设计方案正确的是( )A.用铜片作阴、阳电极,电解稀硫酸 | B.用铜片作阴、阳电极,电解硫酸铜溶液 | C.用铜片作阳极,铁片作阴极,电解硫酸钠溶液 | D.用铜片、石墨、氯化钠溶液、导线等组成原电池 |
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以石墨做电极,电解1 mol/L下列物质的水溶液,下列表述正确的是 A.若为盐酸,pH减小 | B.若为氢氧化钠溶液,pH减小 | C.若为硫酸钠溶液,pH不变 | D.若为氯化钠溶液,pH不变 |
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)如图装置所示,C、D、E、F都是惰性电极,甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变),A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后,F极附近呈红色。请回答:
(1) 一段时间后,甲中溶液颜色 , 写出甲中C的电极反应式 。 (2) 若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时,对应单质的物质的量之比为 。 (3) 现用丙装置给铜件镀银,电镀液是 溶液。当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500 mL),丙中镀件上析出银的质量为 。 (4) 若将F电极更换为铁,其他装置都不变,则乙中发生总反应的离子方程式是 。 |
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