α-AgI是一种固体导体,导电率很高。为研究α-AgI到底是Ag+导电还是I—导电,设计了如下实验,下列有关说法不正确的是A.若α-AgI是Ag+导电,则通电一
题型:不详难度:来源:
α-AgI是一种固体导体,导电率很高。为研究α-AgI到底是Ag+导电还是I—导电,设计了如下实验,下列有关说法不正确的是
A.若α-AgI是Ag+导电,则通电一段时间后晶体质量不变 | B.若α-AgI是Ag+导电,则通电一段时间后晶体质量减少 | C.阳极反应为:Ag一e—=Ag+ | D.阴极质量不断增加 |
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答案
B |
解析
试题分析:若α-AgI是Ag+导电,阳极反应式为Ag一e—=Ag+,阳极质量减小;内电路中Ag+移向阴极,阴极反应式为Ag++e—=Ag,阴极质量增大;由电子守恒可知,阳极减小的质量等于阴极增加的质量,则α-AgI晶体的质量不变。 |
举一反三
下列描述中不符合生产实际的是 A:电解熔融Al2O3制金属铝,用铁作阳极 B:电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极 C:电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极 D:在镀件上镀锌,用锌用阳极,硫酸锌作电解质溶液 |
某课外活动小组同学用下图装置进行实验,一段时间后在C电极表面有铜析出,试回答下列问题。
(1)A为电源的 极; (2)E的电极反应式为: ; (3)在常温下,现用丙装置给铁镀铜,当丙中铁表面析出铜的3.2g时,乙中溶液的PH值为 (假设溶液体积为1L); (4)在电解一段时间后在甲中加入适量 可以使溶液恢复到原来的浓度。 (5)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计为原电池,其正极电极反应式为______________。 |
下列说法正确的是A.电解稀硫酸溶液,溶液的浓度会逐渐变大,pH逐渐变大 | B.氯碱工业中,电路中每转移1mol电子,理论上收集到1mol气体 | C.向电解氯化钠溶液所得的稀溶液中,加入浓盐酸,能恢复到原溶液浓度 | D.粗铜精炼时,粗铜应作电解池的阳极,电解质溶液在电解过程中浓度不变 |
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pH=a的某电解质溶液中,插入两支惰性电极通直流电一段时间后,溶液的pH > a,则该电解质可能是A.NaOH | B.H2SO4 | C.AgNO3 | D.Na2SO4 |
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电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:
(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则 ① 电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的现象是 。 ② Y电极上的电极反应式为 ,检验该电极反应产物的方法是 。 (2)如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则 ① X电极的材料是 ,电极反应式是 。 ② Y电极的材料是 ,电极反应式是 。 (说明:杂质发生的电极反应不必写出) |
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