某课外活动小组同学用下图装置进行实验,一段时间后在C电极表面有铜析出,试回答下列问题。(1)A为电源的 极;(2)E的电极反应式为:
题型:不详难度:来源:
某课外活动小组同学用下图装置进行实验,一段时间后在C电极表面有铜析出,试回答下列问题。
(1)A为电源的 极; (2)E的电极反应式为: ; (3)在常温下,现用丙装置给铁镀铜,当丙中铁表面析出铜的3.2g时,乙中溶液的PH值为 (假设溶液体积为1L); (4)在电解一段时间后在甲中加入适量 可以使溶液恢复到原来的浓度。 (5)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计为原电池,其正极电极反应式为______________。 |
答案
(8分)(1)负极(1分) (2)2H++2e-=H2↑(2分) (3)13 (2分) (4)CuO或CuCO3[若考虑到水开始电解Cu(OH)2也可以](1分)(5)4H++O2+4e-=2H2O(2分) |
解析
试题分析:(1)一段时间后在C电极表面有铜析出,这说明C电极是阴极,溶液中的铜离子放电而析出铜。所以A电极是电源的负极。 (2)E电极和电源的负极相连,做阴极,则溶液中的氢离子放电,电极反应式为2H++2e-=H2↑。 (3)3.2g铜的物质的量=3.2g÷64g/mol=0.05mol,转移0.05mol×2=0.1mol电子。根据得失电子守恒可知,乙池中也转移0.1mol电子。所以根据方程式2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑可知,每产生1mol氢氧化钠反应中就转移1mol电子,因此反应中生成的氢氧化钠是0.1mol,其浓度是0.1mol/L,所以溶液中氢离子浓度是10-13mol/L,则pH=13。 (4)惰性电极电解;硫酸铜溶液的生成物是氧气、稀硫酸和铜,即减少的是氧原子和铜原子,所以要使溶液恢复到原来的浓度应该向甲中加入适量CuO或CuCO3。 (5)原电池中负极失去电子,正极得到电子。根据反应式2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可知,氧气得到电子,因此氧气在正极得到电子。由于溶液显酸性,则正极电极反应式为4H++O2+4e-=2H2O。 |
举一反三
下列说法正确的是A.电解稀硫酸溶液,溶液的浓度会逐渐变大,pH逐渐变大 | B.氯碱工业中,电路中每转移1mol电子,理论上收集到1mol气体 | C.向电解氯化钠溶液所得的稀溶液中,加入浓盐酸,能恢复到原溶液浓度 | D.粗铜精炼时,粗铜应作电解池的阳极,电解质溶液在电解过程中浓度不变 |
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pH=a的某电解质溶液中,插入两支惰性电极通直流电一段时间后,溶液的pH > a,则该电解质可能是A.NaOH | B.H2SO4 | C.AgNO3 | D.Na2SO4 |
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电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:
(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则 ① 电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的现象是 。 ② Y电极上的电极反应式为 ,检验该电极反应产物的方法是 。 (2)如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则 ① X电极的材料是 ,电极反应式是 。 ② Y电极的材料是 ,电极反应式是 。 (说明:杂质发生的电极反应不必写出) |
为使反应:Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑能够发生,下列设计方案正确的是( )A.用铜片作阴、阳电极,电解稀硫酸 | B.用铜片作阴、阳电极,电解硫酸铜溶液 | C.用铜片作阳极,铁片作阴极,电解硫酸钠溶液 | D.用铜片、石墨、氯化钠溶液、导线等组成原电池 |
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以石墨做电极,电解1 mol/L下列物质的水溶液,下列表述正确的是 A.若为盐酸,pH减小 | B.若为氢氧化钠溶液,pH减小 | C.若为硫酸钠溶液,pH不变 | D.若为氯化钠溶液,pH不变 |
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