某同学用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比,实验测得.下列对导致这_结果的原因分折中,一定错误的是A.I装置前缺少干燥装置B.II装置后缺少干燥装置C.C

   某同学用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比,实验测得.下列对导致这_结果的原因分折中,一定错误的是A.I装置前缺少干燥装置B.II装置后缺少干燥装置C.C

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   某同学用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比,实验测得.下列对导致这_结果的原因分折中,一定错误的是
A.I装置前缺少干燥装置
B.II装置后缺少干燥装置
C.CuO部分被还原成CusO
D.通H2前I装置中玻璃管内有水冷凝

答案
C
解析

举一反三
(10分)Fe2O3和Cu2O都是常用的红色颜料。某红色粉末可能含有Fe2O3和Cu2O,某化学实验小组通过实验来探究该红色粉末的成分。已知:Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO。
(1)提出假设   假设1:红色粉末只含Fe2O3
假设2:_______________________________;
假设3:红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。
(2)初步探究: 取少量红色粉末于小烧杯中,放入足量稀硫酸,充分搅拌后粉末全部溶解(温馨提示:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+)。上述三个假设中,可能成立的是___________ 
(3)进一步探究:完成后续实验方案的设计,填写下表中实验步骤、预期实验现象和结论(可不填满,也可补充)。
限选实验试剂:3 mol·L—1 H2SO4、3 mol·L—1 NaOH、0.01 mol·L—1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉-KI溶液。
实验步骤
预期现象和结论
 
 

 
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下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项
实验操作
实验目的或结论
A
某钾盐溶于盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
说明该钾盐是K2CO3
B
向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,搅拌一段时间后过滤
除去MgCl2溶液中少量FeCl3
C
常温下,向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生
说明常温下K sp(BaCO3)<K sp(BaSO3)
D
C2H5OH与浓硫酸170℃共热,制得的气体通入酸性KMnO4溶液
检验制得的气体是否为乙烯

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(14分)某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行:

 请根据上面流程,回答以下问题:
(1)操作I 所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外,还必须有                      (填自选仪器名称),操作II 必须用到的仪器是                 (从以下选项中选择,填编号)。
A.50mL烧杯B.50mL量筒C.25mL碱式滴定管D.25mL酸式滴定管
(2)加入试剂①和②后发生反应的离子反应方程式为:                               
(3)将沉淀物加热,并置于干燥器中冷却至室温,用天平称量其质量为b1g,再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g,若b1-b2="0.3" g,则接下来还应进行的操作是____________。
(4) 若坩埚质量是W1g,坩埚与加热后固体总质量是W2g,则样品中铁元素的质量分数是: 
(5) 有同学认为:上述流程中若不加入氯水,其它步骤不变,仍可达到目的。他的理由是:
                                                 (用化学方程式表示)
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(10分)某课外活动小组对污染大气的部分非金属氧化物进行探究。请根据题目要求回答下列问题:
(1) 写出用铜与稀硝酸反应制取一氧化氮的离子方程式: ________________
(2)查阅资料得知:。实验室有如图所示的装置.则制取一氧化碳可选用的装置为________________(填字母)。

(3)汽车尾气是当前城市大气污染的主要来源之一.汽车尾气中的主要污染物为一氧化碳和氮氧化物。汽车尾气催化转化装置可将这些有害气体转化为无害物质。该小组设计了如图所示的装置(部分夹持装置已略去).在实验室模拟汽车尾气处理的过程。

①实验前关闭K2,打开K1从K1处先通氮气排净装置中的空气,其目的是________
②装置III内发生反应的化学方程式为________
③实验过程中,装置V内可观察到的现象是________________
④实验结束后,关闭K1停止加热,打开K2,通入适量空气后,装置IV中可观察到有红棕色气体生成.该气体是________________(填化学式)。
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(9分)、已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同,可能是FeO和SO3,也可能是Fe2O3、SO3和SO2。某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物。已知SO3的熔点是16.8℃,沸点是44.8℃

⑴装置Ⅱ的试管中不装任何试剂,其作用是                      。试管浸泡在50℃的水浴中,目的是                                       
检验试剂
预期现象与结论
装置Ⅲ的试管中加入                 
产生大量白色沉淀,证明气体产物中含有SO3
装置Ⅳ的试管中加入                  
                                           
                                            
⑵装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分。请完成实验设计,填写检验试剂、预期现象与结论。限选试剂:3mol·L1H2SO4、6 mol·L1NaOH、0.5 mol·L1BaCl2、0.5 mol·L1Ba(NO3)2、0.01 mol·L1酸性KMnO4溶液、0.01 mol·L1溴水
⑶装置Ⅴ的作用是防止尾气污染环境,烧杯中应加入的试剂是           
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