（10分）Fe2O3和Cu2O都是常用的红色颜料。某红色粉末可能含有Fe2O3和Cu2O，某化学实验小组通过实验来探究该红色粉末的成分。已知：Cu2O是一种碱性

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（10分）Fe₂O₃和Cu₂O都是常用的红色颜料。某红色粉末可能含有Fe₂O₃和Cu₂O，某化学实验小组通过实验来探究该红色粉末的成分。已知：Cu₂O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空气中加热生成CuO。
（1）提出假设假设1：红色粉末只含Fe₂O₃；
假设2：_______________________________；
假设3：红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。
（2）初步探究：取少量红色粉末于小烧杯中，放入足量稀硫酸，充分搅拌后粉末全部溶解（温馨提示：Cu＋2Fe³⁺＝Cu²⁺＋2Fe²⁺）。上述三个假设中，可能成立的是___________ 。
（3）进一步探究：完成后续实验方案的设计，填写下表中实验步骤、预期实验现象和结论（可不填满，也可补充）。
限选实验试剂：3 mol·L^—1 H₂SO₄、3 mol·L^—1 NaOH、0.01 mol·L^—1KMnO₄、20% KSCN、3%H₂O₂、淀粉－KI溶液。

实验步骤	预期现象和结论

答案

（10分）（每空2分）（1）红色粉末只含Cu₂O （2分）
（2）假设1和假设3 （2 分）
（3）（6分）

实验步骤	预期现象和结论
取少量（0.5~2 mL）小烧杯中的溶液于试管中，滴加1～2滴0.01 mol·L^—1KMnO₄溶液，振荡。（2分）	若溶液褪色，则假设3成立；（2分）若溶液不褪色，则假设1成立。（2分）

解析

略

举一反三

下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

选项	实验操作	实验目的或结论
A	某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体	说明该钾盐是K₂CO₃
B	向含有少量FeCl₃的MgCl₂溶液中加入足量Mg(OH)₂粉末，搅拌一段时间后过滤	除去MgCl₂溶液中少量FeCl₃
C	常温下，向饱和Na₂CO₃溶液中加少量BaSO₄粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生	说明常温下K _sp(BaCO₃)＜K _sp(BaSO₃)
D	C₂H₅OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO₄溶液	检验制得的气体是否为乙烯

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(14分)某氯化铁样品含有少量FeCl₂杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

　请根据上面流程，回答以下问题：
(1)操作I 所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还必须有 (填自选仪器名称)，操作II 必须用到的仪器是 (从以下选项中选择，填编号)。

A．50mL烧杯

B．50mL量筒

C．25mL碱式滴定管

D．25mL酸式滴定管

(2)加入试剂①和②后发生反应的离子反应方程式为：
(3)将沉淀物加热，并置于干燥器中冷却至室温，用天平称量其质量为b₁g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b₂g，若b₁－b₂="0.3" g，则接下来还应进行的操作是____________。
(4) 若坩埚质量是W₁g，坩埚与加热后固体总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数是：。
(5) 有同学认为：上述流程中若不加入氯水，其它步骤不变，仍可达到目的。他的理由是：
(用化学方程式表示)

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(10分)某课外活动小组对污染大气的部分非金属氧化物进行探究。请根据题目要求回答下列问题：
(1) 写出用铜与稀硝酸反应制取一氧化氮的离子方程式: ________________
(2)查阅资料

得知：

。实验室有如图所示的装置.则制取一氧化碳可选用的装置为________________(填字母）。

(3)汽车尾气是当前城市大气污染的主要来源之一.汽车尾气中的主要污染物为一氧化碳和氮氧化物。汽车尾气催化转化装置可将这些有害气体转化为无害物质。该小组设计了如图所示的装置(部分夹持装置已略去）.在实验室模拟汽车尾气处理的过程。

①实验前关闭K₂，打开K₁从K₁处先通氮气排净装置中的空气，其目的是________
②装置III内发生反应的化学方程式为________
③实验过程中，装置V内可观察到的现象是________________
④实验结束后，关闭K₁，

停止加热，打开K₂，通入适量空气后，装置IV中可观察到有红棕色气体生成.该气体是________________(填化学式）。

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（9分）、已知FeSO₄在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO₃，也可能是Fe₂O₃、SO₃和SO₂。某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO₄分解的气体产物。已知SO₃的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃

⑴装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是。试管浸泡在50℃的水浴中，目的是。

检验试剂	预期现象与结论
装置Ⅲ的试管中加入。	产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO₃
装置Ⅳ的试管中加入。

⑵装置Ⅲ和装置

Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分。请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论。限选试剂：3mol·L^－¹H₂SO₄、6 mol·L^－¹NaOH、0.5 mol·L^－¹BaCl₂、0.5 mol·

L^－¹Ba(NO₃)₂、0.01 mol·L^－¹酸性KMnO₄溶液、0.01 mol·L^－¹溴水
⑶装置Ⅴ的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是。

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（12分）某学生为了验证氢气还原氧化铜的产物，设计了下图所示的实验装置。

⑴写出编号仪器的名称：②
⑵浓H₂SO₄的作用是                               。
⑶本实验需要加热的装置为       （填字母编号）。
⑷写出装置C、D中可观察到的现象：C                  ，D                    。
⑸ D中反应每生成1个水分子，转移的电子数为             个。

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