研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化铁制备金属钛。下列说法中正确的是A．将熔融

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研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF₂—CaO作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化铁制备金属钛。下列说法中正确的是

A．将熔融CaF₂-CaO换成Ca(NO₃)₂溶液也可以达到相同目的

B．阳极的电极反应式为：C+2O²^－-4e^－

CO₂↑

C．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少

D．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+"接线柱应连接Pb电极

答案

解析

试题分析：金属钙很活泼，会和水反应，因此不能用溶液作电解质，A选项错误；用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF₂-CaO作电解质，阳极发生氧化反应，阴极析出钙金属发生还原反应，阳极图示产物可可知，阳极生成二氧化碳气体，是电解质中的氧离子失电子生成氧气，氧气和阳极石墨反应生成的二氧化碳，所以电极反应为：2O²^－-4e^－=O₂↑，C+2O²^－-4e^－=CO₂↑，B选项正确，制备TiO₂时，在电解槽发生如下反应：2CaO═2Ca+O₂↑，2Ca+TiO₂

Ti+2CaO，由此可见，CaO的量不变，C选项错误；若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+"接线柱应连接PbO₂电极，D选项错误。

举一反三

由黄铜矿(主要成分是CuFeS₂)炼制精铜的工艺流程示意图如下：

（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到l000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式分别是__________、__________，反射炉内生成炉渣的主要成分是__________；
（2）冰铜(Cu₂S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20％～50％。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1200℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu₂S被氧化为Cu₂O。生成的Cu₂O与Cu₂S反应，生成含Cu量约为98. 5％的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是__________、__________。
（3）粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极_____(填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应式为____________；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为______。

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最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法— 隔膜电解法，乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸。实验室以一定浓度的乙醛—Na₂SO₄溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。下列说法正确的是

A．若以CH₄—空气燃料电池为直流电源，燃料电池的b极应通入空气

B．电解过程中，阴极区Na₂SO₄的物质的量增大

C．阳极反应CH₃CHO -2e^- + 2H⁺="=" CH₃COOH + H₂O

D．电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生了无色气体，则阳极产生的是O₂

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惰性电极电解下列溶液，电解一段时间，阴极质量增加，电解液的pH下降的是

A．CuSO₄

B．NaCl

C．NaOH

D．H₂SO₄

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如图为铁片上镀铜的实验装置，下列说法正确的是

A．Cu²⁺在A极被还原

B．硫酸铜溶液浓度变小

C．铜片连接电源正极，铁片上发生还原反应

D．B极发生反应：Cu－2e^-＝Cu²^＋

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α-AgI是一种固体导体，导电率很高。为研究α-AgI到底是Ag⁺导电还是I^—导电，设计了如下实验，下列有关说法不正确的是

A．若α-AgI是Ag⁺导电，则通电一段时间后晶体质量不变

B．若α-AgI是Ag⁺导电，则通电一段时间后晶体质量减少

C．阳极反应为：Ag一e^—=Ag⁺

D．阴极质量不断增加

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