实验室中用电解水的方法制取氢气和氧气,为了增强溶液的导电性最好加入下列电解质中的A.NaClB.Na2SO4C.CuCl2D.AgNO3
题型:不详难度:来源:
实验室中用电解水的方法制取氢气和氧气,为了增强溶液的导电性最好加入下列电解质中的A.NaCl | B.Na2SO4 | C.CuCl2 | D.AgNO3 |
|
答案
B |
解析
试题分析:A、加入NaCl,发生2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,生成氯气,影响氧气的生成,故A错误;B、加入Na2SO4,增大溶液浓度,导电性增强,且不影响H2和O2的生成,故B正确;C、加入CuC12,电解CuCl2溶液时一极析铜,另一极产生氯气,不是电解的水,故C错误;D、加入AgNO3,在阴极上析出Ag,影响氢气的生成,故D错误。 |
举一反三
(8分)已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质(与酸不反应)。某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液,用电解的方法实现了粗铜的提纯,并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。步骤一:电解精制: 请回答以下问题:电解时,阴极上的电极反应式为 ; 步骤二:电解完成后,该小组同学按以下流程对电解液进行处理:
(1)阳极泥的综合利用: 稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液,请你写出该步反应的离子方程式: 。 残渣含有极少量的黄金,如何回收金,他们查阅了有关资料,了解到了一些有关金的知识,以下是他们获取的一些信息:
序号
| 反应
| 平衡常数
| 1
| Au + 6HNO3(浓)= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O
| << 1
| 2
| Au3+ + 4Cl— = AuCl4—
| >>1
| 从中可知,金很难与硝酸反应,但却可溶于王水(浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物),请你简要解释金能够溶于王水的原因: (2)滤液含量的测定: 以下是该小组探究滤液的一个实验流程:
则100ml滤液中Fe2+的浓度为 mol·L-1 |
以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼,下列说法正确的是A.电能全部转化为化学能 | B.粗铜接电源正极,发生还原反应 | C.溶液中Cu2+向阳极移动 | D.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 |
|
电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72-)时,以铁板作阴、阳极,处理过程中存在反应Cr2O72—+6Fe2+ +14H+2Cr3++6Fe3++7H2O,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去,下列说法不正确的是A.电解过程中溶液pH不会变化 | B.阳极反应为Fe-2e-Fe2+ | C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成 | D.电路中每转移12 mol电子,最多有1 mol Cr2O72-被还原 |
|
化学在环境保护中起着十分重要的作用,电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO3-的原理图所示。下列说法不正确的是:
A.A为电源正极 | B.阳极反应式为:2H2O-4e-=4H++O2↑ | C.若电解过程中转移了2mol电子,则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左-Δm右)为10.4克 | D.阴极反应式为:2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH- |
|
如图为用惰性电极电解CuCl2溶液并验证其产物的实验装置,则下列说法不正确的是( )
A.电源a极为负极 | B.KI—淀粉溶液会变蓝色 | C.若加入适量CuCl2可使电解后的溶液恢复原状态 | D.电极Ⅰ上发生的电极反应为:Cu-2e-=Cu2+ |
|
最新试题
热门考点