由于Fe(OH)2极易被氧化,所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀.若用如图所示实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀.两极材料分
题型:不详难度:来源:
由于Fe(OH)2极易被氧化,所以实验室难用亚铁盐 溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀.若用如图所 示实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀.两极材料分别为石 墨和铁。
(1)a电极材料为 ,其电极反应式为 。 (2)若电解液d是 (填字母编号,下同),则白色沉淀在电极上生成;若是 ,则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。A.纯水 | B.NaCl溶液 | C.NaOH溶液 | D.CuCl2溶液 | (3)液体c为苯,其作用是 ,在加入苯之前,要对d溶液进行 (填操作名称)处理,其目的是除去溶液中溶解的氧气。 (4)若装置中生成的气体在标准状况下的体积为2.24L,则生成的沉淀质量为 g。 |
答案
(8分) (1)Fe(1分) Fe-2e-===Fe2+(1分) (2) C(1分) B(1分) (3)隔绝空气,防止Fe(OH)2被氧气氧化;(1分) 加热(1分) (4)9(2分) |
解析
试题分析:(1)a电极与电源正极相连,因而是铁,电极反应是Fe-2e-===Fe2+; (2) A项,纯水几乎不能导电,D项铁与氯化铜不通电就反应,排除AD,B项,电解过程,溶液中逐渐有氢氧根产生,沉淀在溶液中产生,而C项,一开始就有氢氧根,沉淀在电极上产生,故答案分别是C和D; (3)隔绝空气,防止Fe(OH)2被氧气氧化;加热除去溶解的氧气; (4)结合方程式Fe-2e-===Fe2+和H2O+2e-===2OH-+H2↑,可知生成1molFe(OH)2,即9g。 点评:本题考查的Fe(OH)2性质及电解池的知识,题目难度不大,结合所学知识即可解答。 |
举一反三
给你提供纯锌、纯铜片和500mL0.2mol·L-1的H2SO4溶液、导线、1000mL量筒。试用下图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。
(1)如图所示,装置气密性良好,且1000mL量筒中已充满了水,则开始实验时,首先要______。 (2)a电极的反应式为_______。 b电极的反应式为_________。 (3)如果将a、b两电极的电极材料对调,U形管中将出现的现象是_________________ |
下列关于电解的说法正确的是A.电解是把化学能转变成电能 | B.电解池的阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应 | C.电解时溶液中靠电子导电 | D.工业上通过电解熔融MgO制备Mg单质 |
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用石墨为电极材料电解时,下列说法正确的是( )A.电解NaOH溶液时,溶液浓度将减小,pH不变 | B.电解H2SO4溶液时,溶液浓度将增大,pH不变 | C.电解Na2SO4溶液时,溶液浓度将增大,pH不变 | D.电解NaCl溶液时,溶液浓度将减小,pH不变 |
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从H+、K+、Cu2+、Cl-、SO中选取适当的离子组成符合下列情况的电解质,进行电解(阳离子只能使用一次)。 (1)以碳棒为电极进行电解,电解质的物质的量减少,水的物质的量保持不变,两极都有气体生成,气体体积相同,则该电解质的化学式为____________,电解的阴极反应____________,电解的阳极反应________________________,电解的总方程式是______________________。 (2)以铂丝为电极进行电解,水的物质的量减少,电解质的物质的量保持不变,两极都有气体生成,气体体积比为2:1,则该电解质的化学式为____________________,阴极反应式为____________________,阳极反应式为___________________________。 (3)惰性电解,电解质的物质的量减少,水的物质的量也减少,pH下降,则电解质的化学式为____________,电解的总方程式为__________________________________。 |
如右图所示,在一U型管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液,通直流电,一段时间后U型管内会形成一个倒立的三色 “彩虹”,从右到左颜色的次序是
A.蓝、紫、红 | B.红、蓝、紫 | C.红、紫、蓝 | D.紫、红、蓝 |
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