个别电解水设备推销商进行下列电解水实验:将纯净水与自来水进行对比,当电解器插入纯净水和自来水中通电数分钟后,纯净水颜色无变化或略显黄色,而自来水中却冒出气泡并生
题型:不详难度:来源:
个别电解水设备推销商进行下列电解水实验:将纯净水与自来水进行对比,当电解器插入纯净水和自来水中通电数分钟后,纯净水颜色无变化或略显黄色,而自来水中却冒出气泡并生成红褐色或灰绿色的絮状物。推销商趁此解释说自来水中含有对人体有毒有害的物质,长期饮用对身体有害。有关专家解释说,推销商用科学知识诱骗消费者,推销商做实验时用铁棒和铝棒作电极。下列判断错误的是A.推销商做实验时,用铁棒作阳极 | B.电解纯净水和自来水时的现象不同是因为纯净水和自来水所含电解质溶液浓度不同 | C.铝棒电极发生的电极反应为Al-3e-===Al3+ | D.电解自来水时出现“红褐色或灰绿色的絮状物”是因为产生了铁的氢氧化物 |
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答案
C |
解析
试题分析:生成红褐色或灰绿色的絮状物,说明应该是铁的化合物生成,所以铁一定是阳极,失去电子,铝是阴极,溶液中的氢离子放电生成氢气,从而破坏阴极周围水的电离平衡,使阴极周围溶液显碱性,从而生成铁的氢氧化物,因此选项C不正确,其余都是正确的,答案选C。 点评:该题的突破点是根据“生成红褐色或灰绿色的絮状物”这一实验现象得出铁做阳极,然后再进行应该判断即可。 |
举一反三
向水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、K+、SO42-、NO3-、Cl-,用惰性电极电解该溶液,并收集两极气体产物,则氧化产物与还原产物的质量之比为( )。A.35.5:108 | B.16:207 | C.108:35.5 | D. 8:1 |
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某学生设计了如图所示的“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸上先用NaCl和无色酚酞的混合液浸湿,然后平铺在一块铂片上,接通电源后,用铅笔在滤纸上写字,会出现红色字迹——“”。 据此,下列叙述不正确的是( )
A.铅笔作阴极:电极反应为:2H+ + 2e- = H2↑ | B.铂片作阳极:电极反应为:2Cl-- 2e- = Cl2↑ | C.铅笔与滤纸接触处有少量Cl2逸出 | D.上述反应总的离子方程式可表示为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ |
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(9分)工业上为了处理含有Cr2O72-的酸性工业废水,采用下面的处理方法:往工业废水中加入适量的NaCl,以Fe为电极进行电解,经过一段时间,有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成,工业废水中铬的含量已低于排放标准。请回答下列问题。 (1)两极发生的电极反应式:阴极:_______________阳极:______________________ (2)写出Cr2O72-变为Cr3+的离子方程______________________________________。 (3)工业废水由酸性变为碱性的原因_______________________________________。 (4)________(填“能”或“不能”)改用石墨电极 |
(12分)如下图,通电5 min后,电极5质量增加2.16 g,回答:
(1)电源:a是________极,b是________极;A池电极反应,电极1:__________; 电极2:____________________________________________________________。 C池电极反应,电极5:________________________________________________; 电极6:______________________________________________________________。 (2)如果B池中共收集到224 mL气体(标准状况),且溶液体积为200 mL(设电解过程中溶液体积不变),则通电前溶液中Cu2+的物质的量浓度为________。 |
(6分)高铁酸钾是20世纪70年代以来开发的一种继臭氧、过氧化氢、二氧化氯之后一种新型水处理剂,它能快速***灭水中的细菌和病毒,且不会生成三氯甲烷、氯代酚等次级衍生物。高铁酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色,溶液的pH对高铁酸根稳定性的影响很大,当pH值为10-11时非常稳定,而当pH<7.5时,稳定性明显下降,分解放出氧气,并析出具有高度吸附活性的无机絮凝剂Fe(OH)3。电解法制备高铁酸钾原理如右图所示。
(1) 电解质溶液应选用______________ A、NaOH溶液 B、NaCl溶液 C、稀硫酸 (2) 电解过程中可能观察到的实验现象有 。 (3) 生成高铁酸根(FeO42-)的电极反应是 。 |
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