某学生设计了如图所示的“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸上先用NaCl和无色酚酞的混合液浸湿,然后平铺在一块铂片上,接通电源后,用铅笔在滤纸上写字,会出现红色字迹—
题型:不详难度:来源:
某学生设计了如图所示的“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸上先用NaCl和无色酚酞的混合液浸湿,然后平铺在一块铂片上,接通电源后,用铅笔在滤纸上写字,会出现红色字迹——“”。 据此,下列叙述不正确的是( )
A.铅笔作阴极:电极反应为:2H+ + 2e- = H2↑ | B.铂片作阳极:电极反应为:2Cl-- 2e- = Cl2↑ | C.铅笔与滤纸接触处有少量Cl2逸出 | D.上述反应总的离子方程式可表示为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ |
|
答案
C |
解析
试题分析:根据装置可知,铅笔和电源的负极相连,做阴极,氢离子放电,生成氢气。从而破坏阴极周围水的电离平衡,使阴极周围溶液显碱性,溶液显红色。珀和电源的正极相连,做阳极,溶液中的氯离子放电,生成氯气。所以选项C不正确,其余选项都是正确的,答案选C。 点评:该题的关键是还是准确判断出阴阳极的放电离子,然后再依据选项分析、判断即可。 |
举一反三
(9分)工业上为了处理含有Cr2O72-的酸性工业废水,采用下面的处理方法:往工业废水中加入适量的NaCl,以Fe为电极进行电解,经过一段时间,有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成,工业废水中铬的含量已低于排放标准。请回答下列问题。 (1)两极发生的电极反应式:阴极:_______________阳极:______________________ (2)写出Cr2O72-变为Cr3+的离子方程______________________________________。 (3)工业废水由酸性变为碱性的原因_______________________________________。 (4)________(填“能”或“不能”)改用石墨电极 |
(12分)如下图,通电5 min后,电极5质量增加2.16 g,回答:
(1)电源:a是________极,b是________极;A池电极反应,电极1:__________; 电极2:____________________________________________________________。 C池电极反应,电极5:________________________________________________; 电极6:______________________________________________________________。 (2)如果B池中共收集到224 mL气体(标准状况),且溶液体积为200 mL(设电解过程中溶液体积不变),则通电前溶液中Cu2+的物质的量浓度为________。 |
(6分)高铁酸钾是20世纪70年代以来开发的一种继臭氧、过氧化氢、二氧化氯之后一种新型水处理剂,它能快速***灭水中的细菌和病毒,且不会生成三氯甲烷、氯代酚等次级衍生物。高铁酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色,溶液的pH对高铁酸根稳定性的影响很大,当pH值为10-11时非常稳定,而当pH<7.5时,稳定性明显下降,分解放出氧气,并析出具有高度吸附活性的无机絮凝剂Fe(OH)3。电解法制备高铁酸钾原理如右图所示。
(1) 电解质溶液应选用______________ A、NaOH溶液 B、NaCl溶液 C、稀硫酸 (2) 电解过程中可能观察到的实验现象有 。 (3) 生成高铁酸根(FeO42-)的电极反应是 。 |
将分别盛有100 mL的KCl溶液、NaNO3溶液、CuSO4溶液的三个电解槽(电极均为惰性电极)依次串联,通直流电进行电解,当某极析出0.32 g Cu后,假定各溶液在电解前后的体积未变,则这时三个电解槽中溶液的pH分别是A.13,7,1 | B.12,7,2 | C.1,7,13 | D.7,7,7 |
|
(10分)某同学用碳棒、纯铜片、直流电源和稀硫酸为原材料,实现了在通常条件下不能发生的反应:Cu + H2SO4(稀) = CuSO4 + H2↑ (1)请在右边方框中画出能够实现这一反应的装置图。
(2)在设计实验实际操作时,由于装置连接不当,他看到了完全不同的实验现象:碳棒和铜片上均有无色气泡产生,溶液并未变为蓝色。请你分析其原因 ① 。 假设按照该方案进行实验,且收集到碳棒上产生气体体积为11. 2L(标准状况下)。则该过程中铜片上发生的反应式为 ② 。此时要使溶液恢复到实验前的状态,需加入 ③ (写出该物质的化学式),其质量为 ④ 。 |
最新试题
热门考点