将分别盛有100 mL的KCl溶液、NaNO3溶液、CuSO4溶液的三个电解槽（电极均为惰性电极）依次串联，通直流电进行电解，当某极析出0.32 g Cu后，假

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将分别盛有100 mL的KCl溶液、NaNO₃溶液、CuSO₄溶液的三个电解槽（电极均为惰性电极）依次串联，通直流电进行电解，当某极析出0.32 g Cu后，假定各溶液在电解前后的体积未变，则这时三个电解槽中溶液的pH分别是

A．13，7，1

B．12，7，2

C．1，7，13

D．7，7，7

答案

解析

试题分析：某电极析出0.32 g Cu，则转移电子数为0.01mol，所以KCl溶液中产生OH^- 0.01mol，CuSO₄溶液中产生H⁺ 0.01mol，NaNO₃溶液pH不变，所以三个电解槽溶液的pH分别是13，7，1。答案选A。
点评：在放氢生碱型和放氧生酸型的电解池中转移1mol电子则有1molH⁺或OH^-生成。

举一反三

（10分）某同学用碳棒、纯铜片、直流电源和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu + H₂SO₄(稀) ＝ CuSO₄ + H₂↑
（1）请在右边方框中画出能够实现这一反应的装置图。

（2）在设计实验实际操作时，由于装置连接不当，他看到了完全不同的实验现象：碳棒和铜片上均有无色气泡产生，溶液并未变为蓝色。请你分析其原因 ① 。
假设按照该方案进行实验，且收集到碳棒上产生气体体积为11. 2L（标准状况下）。则该过程中铜片上发生的反应式为 ② 。此时要使溶液恢复到实验前的状态，需加入 ③ （写出该物质的化学式），其质量为 ④ 。

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常温下,将200 mL pH = a的CuSO₄和K₂SO₄的混合溶液用石墨电极电解一段时间后,测得溶液的PH变为b(溶液体积的变化忽略不计）,在整个电解过程中始终只有一个电极上有气体产生。下列说法错误的是

A．b<a<7

B．阴极电极反应式为：Cu²⁺+2e^-="Cu"

C．向溶液中加人9.8x(10^-b-10^-a)gCu(OH)₂可使溶液恢复到电解前的浓度

D．阳极产生的气体是O₂，其体积(标准状况下)为1.12x(10^-b-10^-a)L

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用下图装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是

选项	电源X极	实验前U形管中液体	通电后现象及结论
A	正极	Na₂SO₄溶液	U形管两端滴入酚酞试液后，a管中呈红色
B	正极	AgNO₃溶液	b管中电极反应式是：4OH^－－4e^－===2H₂O＋O₂↑
C	负极	KCl和CuCl₂混合溶液	相同条件下，a、b两管中产生的气体总体积可能相等
D	负极	Fe(OH)₃胶体和导电液	b管中液体颜色加深

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用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下所示。下列说法中正确的
是（）

A．燃料电池工作时，负极反应为：H₂– 2e^－＝ 2H⁺

B．若要实现铁上镀铜，则a极是铁，b极是铜

C．若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下当电池中消耗H₂22.4 L(标准状况)时，a极析出铜64 g

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已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb＋SO₄^2-―2e^―＝PbSO₄，正极：PbO₂＋4H^＋＋SO₄^2-＋2 e^―＝PbSO₄＋2H₂O，当铅蓄电池放电转移的电子能氧化Cl^-制得Cl₂ 22.4L（标况）时，电池内消耗的硫酸的物质的量至少是（）

A．2.5 mol

B．2 mol

C．1 mol

D．5 mol

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