用下图装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验,则下表中所列各项对应关系均正确的一组是选项电源X极实验前U形管中液体通电后现象及结论 A正极Na2SO
题型:不详难度:来源:
用下图装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验,则下表中所列各项对应关系均正确的一组是
选项
| 电源X极
| 实验前U形管中液体
| 通电后现象及结论
|
| A
| 正极
| Na2SO4溶液
| U形管两端滴入酚酞试液后,a管中呈红色
| B
| 正极
| AgNO3溶液
| b管中电极反应式是:4OH--4e-===2H2O+O2↑
| C
| 负极
| KCl和CuCl2混合溶液
| 相同条件下,a、b两管中产生的气体总体积可能相等
| D
| 负极
| Fe(OH)3胶体和导电液
| b管中液体颜色加深
| |
答案
C |
解析
试题分析:电解硫酸钠溶液的实质是电解水,H+在阴极区放电,OH-在阳极区放电,促进了水的电离,故在阴极区有大量的OH-,滴入酚酞后,b管中呈红色,A项错误;电解硝酸银,Ag+在阴极放电,电极反应式为: 4Ag+ +4e- =4Ag,OH-在阳极反应:4OH- +4e- ==2H2O+O2↑,B项错误;氢氧化铁胶体带正电荷,在A管中液体颜色加深,D项错误。所以答案选C。 点评:电解中最关键的是准确判断出电极上离子的放电顺序。在判断电解产物时,首先判断阳极电极材料。如果是活性电极,则电极本身失去电子。如果是惰性电极,则溶液中的阴离子失去电子。而阴极是溶液中的阳离子得到电子,所以需要熟练记住常见离子的放电顺序。 |
举一反三
用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下所示。下列说法中正确的 是( )
A.燃料电池工作时,负极反应为:H2 – 2e-= 2H+ | B.若要实现铁上镀铜,则a极是铁,b极是铜 | C.若a极是粗铜,b极是纯铜时,a极逐渐溶解,b极上有铜析出 | D.a、b两极均是石墨时,在相同条件下当电池中消耗H2 22.4 L(标准状况)时,a极析出铜64 g |
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已知铅蓄电池放电时发生如下反应:负极:Pb+SO42-―2e―=PbSO4,正极:PbO2+4H++SO42-+2 e―=PbSO4+2H2O,当铅蓄电池放电转移的电子能氧化Cl-制得Cl2 22.4L(标况)时,电池内消耗的硫酸的物质的量至少是 ( )A.2.5 mol | B.2 mol | C.1 mol | D.5 mol |
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用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中两极产生气体的总物质的量为A.0.1 mol | B.0.2 mol | C.0.3 mol | D.0.4 mol |
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将含有0.4 mol CuSO4和0.2 mol KCl的水溶液1 L,用惰性电极电解一段时间后,在一个电极上析出19.2 g Cu,此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为(忽略水中溶解)A.3.36 L | B.4.48 L | C.5.60 L | D.6.72 L |
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常温下,将200ml pH=a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨电极电解一段时间,测得溶液的PH变为b(溶液体积的变化忽略不计),在整个电解过程中始终发现只有一个电极有气体产生。下列说法错误的是 ( ) A.若使电解质溶液恢复到电解前的浓度可向溶液中加入9.8×(10-b-10-a)g Cu(OH)2 | B.b<a<7 | C.阳极产生的气体是O2,其体积(标准状况下)为:1.12×(10-b-10-a)L | D.阴极电极反应式为:Cu2++2e-=Cu |
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