已知铅蓄电池放电时发生如下反应:负极:Pb+SO42-―2e―=PbSO4,正极:PbO2+4H++SO42-+2 e―=PbSO4+2H2O,当铅蓄电池放电转
题型:不详难度:来源:
已知铅蓄电池放电时发生如下反应:负极:Pb+SO42-―2e―=PbSO4,正极:PbO2+4H++SO42-+2 e―=PbSO4+2H2O,当铅蓄电池放电转移的电子能氧化Cl-制得Cl2 22.4L(标况)时,电池内消耗的硫酸的物质的量至少是 ( )A.2.5 mol | B.2 mol | C.1 mol | D.5 mol |
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答案
B |
解析
试题分析:根据铅蓄电池的电极反应可知,有1mol电子转移消耗1molH2SO4,当标准状况下生成Cl2 22.4L时,转移电子数为2mol,所以消耗硫酸2mol,答案选B。 点评:本题主要根据电子守恒来计算。 |
举一反三
用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中两极产生气体的总物质的量为A.0.1 mol | B.0.2 mol | C.0.3 mol | D.0.4 mol |
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将含有0.4 mol CuSO4和0.2 mol KCl的水溶液1 L,用惰性电极电解一段时间后,在一个电极上析出19.2 g Cu,此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为(忽略水中溶解)A.3.36 L | B.4.48 L | C.5.60 L | D.6.72 L |
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常温下,将200ml pH=a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨电极电解一段时间,测得溶液的PH变为b(溶液体积的变化忽略不计),在整个电解过程中始终发现只有一个电极有气体产生。下列说法错误的是 ( ) A.若使电解质溶液恢复到电解前的浓度可向溶液中加入9.8×(10-b-10-a)g Cu(OH)2 | B.b<a<7 | C.阳极产生的气体是O2,其体积(标准状况下)为:1.12×(10-b-10-a)L | D.阴极电极反应式为:Cu2++2e-=Cu |
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将含有0.400molCuSO4和0.200molKCl的水溶液1L,用惰性电极电解一段时间后,在一个电极上析出19.2gCu,此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为( )A.5.60L | B.6.72L | C.4.48L | D.3.36L |
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用指定材料做电极来电解一定浓度的溶液甲,然后加入物质乙能使溶液恢复为甲溶液原来的浓度,则合适的组是:
| 阳极
| 阴极
| 溶液甲
| 物质乙
| A.
| Pt
| Pt
| NaOH
| NaOH固体
| B.
| Pt
| Pt
| H2SO4
| H2O
| C.
| C
| Fe
| NaCl
| 盐酸
| D.
| 粗铜
| 精铜
| CuSO4
| Cu(OH)2
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