（3分）（1）以铜电极电解NaOH溶液，若产生1molH2，则消耗H2O mol。（2）以铂电极电解饱和Na2CO3溶液,一段时间后溶液的浓度（增

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（3分）（1）以铜电极电解NaOH溶液，若产生1molH₂，则消耗H₂O mol。
（2）以铂电极电解饱和Na₂CO₃溶液,一段时间后溶液的浓度（增大、减小或不变），有无晶体析出？（有、无）。

答案

（1）2 （2）不变、有

解析

(1)铜电极电解NaOH溶液,阴极是水电离出的氢离子得电子变成氢气,要生成1mol H₂需要2 molH⁺,而提供2 mol H⁺需要2 molH₂O,所以消耗H₂O为2 mol.
(2)惰性电极电解饱和Na₂CO₃溶液,实质是电解水,所以溶液始终处于饱和状态,那么浓度就不会发生改变.又因为水在不断因电解而消耗,所以溶液中会有晶体析出

举一反三

400 mL NaNO₃和AgNO₃的混合溶液中c(NO₃^—)=4mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到11.2L气体(标准状况)，假设电解后溶液体积仍为400 mL。回答下列问题：
（1）把下列电极方程式补充完整：
阴极：                               、2H⁺+ 2e^-=   H₂
阳极：
（2）上述电解过程中转移电子的物质的量为                      。
（3）电解后溶液中的c(H⁺)为

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已知在pH为4～5的溶液中，Cu²⁺几乎不水解，而Fe³⁺几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO₄溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe₂（SO₄）₃杂质的CuSO₄溶液中加入过量的黑色粉末X，充分搅拌后将滤液用下图所示装置电解，其中某电极增重a g，另一电极上产生标准状况下的气体VmL。下列说法正确的是

A．黑色粉末X是铁粉

B．铜电极连接电源正极

C．石墨电极上发生的反应是4OH^-－4e^-=O₂↑＋2H₂O

D．铜的相对原子质量的计算式是

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金属镍有广泛应用。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知氧化性Fe²⁺<Ni²⁺<Cu²⁺)

A．阳极发生还原反应，其主要电极反应式：Ni²⁺+2e^-="===" Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe²⁺和Zn²⁺

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中含有Cu和Pt

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(4分)①某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H₂SO₄(稀)===cuSO₄+H₂。
请在下边画出能够实验这一反应的装置图。

②某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。请你分析其原因：

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对于冶炼像钠、钙、镁、铝这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法。下列有关说法中正确的是

A．电解熔融NaOH可生成金属钠、O₂以及H₂

B．电解熔融CaCl₂时，金属钙在阳极生成

C．可用电解饱和MgCl₂溶液的方法获得金属镁

D．电解熔融Al₂O₃制备金属铝时，要加入冰晶石，使Al₂O₃在较低温度下熔解。

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（3分）（1）以铜电极电解NaOH溶液，若产生1molH2，则消耗H2O mol。（2）以铂电极电解饱和Na2CO3溶液,一段时间后溶液的浓度 （增