(5分)某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4和FeSO4,为减少水污染及节约成本,回收重要原料硫酸锌和有关金属,设计如下图所示流程。请回答:(1)步骤
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(5分)某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4和FeSO4,为减少水污染及节约成本,回收重要原料硫酸锌和有关金属,设计如下图所示流程。
请回答: (1)步骤①的操作是 ,步骤③使用的方法是 。 (2)固体A的成分是 ,固体B的成分是 。 (3)步骤④中反应的化学方程式是 。 |
答案
(1)过滤 用磁铁吸引 (2)ZnSO4 Fe、Zn、Cu (3)Zn + H2SO4 =" ZnSO4" + H2↑ (或Zn + CuSO4 =" ZnSO4" + Cu) |
解析
分析:在金属活动性顺序中,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来,氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气,铁能被磁铁吸引,可以根据金属与酸的反应和金属与盐溶液的反应来进行固体的分离.(1)由实验过程图可判断,操作1完成后原混合物分成了固体和滤液两部分;利用这一特点可判断操作1为过滤操作;锌、铁、铜三种金属单质中,只有铁能被磁铁所吸起,因此使用磁铁吸引后,三种上金属分为两组,一组为铁粉另一组为铜粉和锌粉的混合物;根据后面的实验可判断固体C为铁粉;过量锌粉与CuSO4、ZnSO4、FeSO4混合溶液反应后所得溶液为ZnSO4溶液,铜粉与锌粉的混合物与足量稀硫酸反应后,所得溶液为ZnSO4溶液; (3)过量锌粉与CuSO4、ZnSO4、FeSO4混合溶液中的CuSO4、FeSO4都可以发生置换反应;加入足量稀硫酸,金属混合粉末中的锌粉可与稀硫酸发生置换反应. 解答:解:(1)操作1把混合物分离成固体和滤液,所以,操作1为过滤操作;利用磁铁可以吸引铁的特点,可判断固体B、C为铁粉或铜粉与锌粉的混合物之一;由于固体B能与足量稀硫酸反应后可得到铜粉,可确定固体B为铜粉与锌粉的混合物,而固体C为铁粉.故答案为:过滤,用磁铁吸引; 根据金属活动性锌>铁>铜,向含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液加入过量的锌粉,铁、铜被置换出来,因此过滤后所得固体A中含有铁、铜和未反应的锌; (2)固体B的成分是Fe、Zn、Cu,根据金属的活动性锌>铁>氢>铜,向CuSO4、ZnSO4、FeSO4混合溶液中加入过量锌粉后过滤,所得滤液为ZnSO4溶液;把铜粉与锌粉的混合物放入足量稀硫酸中充分反应后过滤,所得滤液为ZnSO4溶液;故答案为:ZnSO4,Fe、Zn、Cu; (3)过量的锌粉与混合溶液中的硫酸铜反应,可置换出铜同时生成硫酸锌;与混合溶液中的硫酸亚铁反应,可置换出铁同时生成硫酸锌;铜粉与锌粉的混合物中的锌粉能与稀硫酸发生置换反应生成硫酸锌和氢气;故答案为:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu(或Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe);Zn+H2SO4=ZnSO4+H2. |
举一反三
鉴别氧气、空气和二氧化碳三种无色气体,最好的方法是 A.观察颜色 | B.用带火星的木条 | C.用澄清石灰水 | D.用燃着的木条 |
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鉴别下列各组物质的方法不正确的是
选项
| 鉴别的物质
| 鉴别的方法
| A
| 纯水和矿泉水
| 观察是否澄清
| B
| 二氧化碳和一氧化碳
| 点燃,观察是否能燃烧
| C
| 水和过氧化氢溶液
| 加二氧化锰,观察是否有气泡
| D
| 冰和干冰
| 室温(20℃)放置,过一段时间观察是否有液体残留
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(6分) A、B、C 、D、E是初中化学常见的物质。生活中常用D来灭火,且①、②基本反应类型相同,③、④基本反应类型相同。它们之间的一部分关系如图所示,(图中“—”表示两端的物质能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系。部分反应物或生成物已略去)
请回答下列问题: (1) D物质的化学式为 ;③、④的基本反应类型是 ;E→A的化学方程式 。 (2) 若C物质是一种难溶于水的物质,则B→C反应的化学反应方程式为 。 关于此反应下列说法不正确的是 (填序号)。 ① B物质由两种元素组成 ②此反应属于基本反应类型中的置换 反应 ③因为反应后有沉淀生成,所以生成物的总质量减小 ④参加反应的B与反应后所得体系中氧化物的分子个数比为1:1 |
区别空气、氧气和二氧化碳这三瓶无色气体最简单的方法是A.测三瓶气体的密度 | B.闻三瓶气体的气味 | C.分别倒入澄清石灰水 | D.将燃着的木条分别放入瓶中 |
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鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶无色气体的最简单方法是A.测三瓶气体的密度 | B.用燃着的木条分别放入瓶中 | C.闻三瓶气体的气味 | D.分别倒入澄清石灰水 |
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