对于冶炼像钠、钙、镁、铝这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法。下列有关说法中正确的是A．电解熔融NaOH可生成金属钠、O2以及H2B．电解熔融CaCl

题型：不详难度：来源：

对于冶炼像钠、钙、镁、铝这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法。下列有关说法中正确的是

A．电解熔融NaOH可生成金属钠、O₂以及H₂

B．电解熔融CaCl₂时，金属钙在阳极生成

C．可用电解饱和MgCl₂溶液的方法获得金属镁

D．电解熔融Al₂O₃制备金属铝时，要加入冰晶石，使Al₂O₃在较低温度下熔解。

答案

解析

制取金属钠的方法是电解熔溶的氯化钠，A错误；电解熔融CaCl₂时，钙离子再阴极得到电子变为金属钙，B错误；可用电解饱和MgCl₂溶液时得不到金属镁，只有电解熔溶的氯化镁时才会得到金属镁，C错误；D正确，所以答案选D。

举一反三

用石墨作电极，电解下列溶液，阴、阳两极均产生气体，其体积比为2:1，且电解后溶液的pH增大的是

A．KCl

B．NaOH

C．Na₂SO₄

D．H₂SO₄

题型：不详难度：| 查看答案

（15分）
（1）电解精炼铜阳极的主要反应是，还会发生的反应有（任写一个）。
（2）电解精炼铜的阳极泥中含有铜和金、银等贵重金属及稀有金属。提炼阳极泥的方法有多种，湿法提炼是其中重要的一种，其主要生产流程如下：

请回答下列问题：
①各步生产流程中都涉及了同一种分离方法，实验室中不能用这种方法来分离液态胶体中分散质与分散剂的原因是                                         。
②用硝酸处理固体B中碳酸铅的离子方程式是                   。
③反应I中肼（N₂H₄）的作用是                                。
④固体C用盐酸、食盐和氯酸钠混合溶液处理后得到H₂PtCl₆、AuCl₃、PdCl₂。反应中每消耗lmol氧化剂要转移            mol e^-；在AuCl₃溶液中通入SO₂生成单质金，当生成19.7gAu时，25℃和101kPa下反应消耗       L SO₂（此条件下的气体摩尔体积为24.5L／mol）。

题型：不详难度：| 查看答案

高铁酸盐在能源、环境保护等有着广泛的用途，可以用电解法制高铁酸盐(已知高铁酸盐在酸眭条件下不稳定)，总反应式为：Fe+2H₂O+20H^-3H₂↑+FeO₄^2-。下列说法正确的是

A．铁为阳极，H₂SO₄为电解液

B．铁为阴极，浓NaOH为电解液

C．阳极发生的电极反应为：Fe+80H^--6e^-=====4H₂0+Fe0₄^2-

D．铁失去3mol电子可以在阴极得到33.6L氢气

题型：不详难度：| 查看答案

下列对于电解精炼铜与电镀的说法正确的是

A．电解精炼铜时是将电能转化为化学能，电路中每通过2mole-时，阳极就会溶解64克铜

B．电解精炼铜时阳极为精铜，阴极为粗铜，电解过程中电解质不需要更换

C．在铁质器皿上镀铝，电解质为熔融氧化铝，铁制器皿作阴极，阳极为铝棒

D．电镀过程中电镀液需要不断更换

题型：不详难度：| 查看答案

用惰性电极电解500 mL CuSO₄溶液，电解一段时间后，发现阴极增重0.064 g（假设电解时该电极无H₂析出，且不考虑水解和溶液体积变化），此时溶液中c(H⁺)约为

A．4×10^-3 mol·L^-1

B．2×10^-3 mol·L^-1

C．1×10^-4 mol·L^-1

D．1×10^-7 mol·L^-1

题型：不详难度：| 查看答案