用Pt电极电解含有和均为0.1mol的溶液，阴极析出金属的质量m(g)与电路中通过电子的物质的量关系如图，则离子的氧化能力由大到小排列正确的是（）A．>

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用Pt电极电解含有

和

均为0.1mol的溶液，阴极析出金属的质量m(g)与电路中通过电子的物质的量

关系如图，则离子的氧化能力由大到小排列正确的是（）

A．

B．

C．

D．

答案

解析

使0.1mol

全部还原转移电子0.2摩尔，使0.1mol

全部还原转移电子0.3摩尔，由图知转移电子0.2摩尔时阴极析出金属质量最大，此时转移电子物质的量继续增加时不再析出金属，说明析出的是氢气，即阴极上氢离子放电，故离子的氧化能力有大到小的排列顺序是D.

举一反三

（16分）在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块锌片作电极，按如图连接：

（1）如果把开关K接A，该装置应是           ，Zn（2）极是      极，电极反应式为               。
（2）上述反应进行5min后，置换开关K到C，则该装置是                     ，Zn（2）极是      极，电极反应式是                 。
（3）上述装置进行2min后，再置换开关K至B，则Zn（1）极发生的化学反应方程式为                  ，Zn（2）极发生的有关电化学的反应方程式为          。

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用石墨作电极电解CuCl₂溶液，当通电一段时间后，收集到2.24 L气体（标准状况）。下列有关说法正确的是                        （  ）
A 阳极生成的铜
B 上述电解过程中共转移0.2 mol电子
C 电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol
D 电解后溶液呈碱性

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在500mLCuSO₄溶液中插入两根电极，一极为铁，另一极为含杂质锌均匀的粗铜，通电一段时间后，切断电源，立即将电极取出,这时铁极上析出7.04g铜，电解液增重0.02g。求粗铜中锌的质量分数。

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如图a、b、c、d均为铂电极，供选择的电解质溶液如下表：

要满足的条件是：①工作一段时间后，甲槽电解液pH上升，而乙槽电解液pH下降；
②b、c两极放电离子的物质的量相等。则应选用的电解液是

组	A	B	C	D
甲槽	NaOH	Cu（N O₃）₂	KCl	Na₂SO₄
乙槽	CuSO₄	NaCl	AgNO₃	NaNO₃

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（10分）下图中p、q为直流电源两极，A极由金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D产生气泡。试回答：

（1）p为_____极，A极发生了______反应。
（2）C极的电极反应方程式为：______________________；
（3）在电解过程中，测得了C、D两极上产生的气体的实验数据如下：仔细分析以上实验数据，请说出可能的原因是______ 。

时间（min）	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
阴极气体体积（cm³）	6	12	20	29	32	42	52	62	72	82
阳极气体的体积（cm³）	2	4	7	11	16	2l	26	3l	36	41

（4）电解一段时间后，若将硫酸溶液浓度恢复到电解前，应加入的物质是_____
（5）当电路中通过0．004 mol 电子时，B电极上沉积金属 X的质量为0．128g，则此金属的摩尔质量为_______。
若A电极改用石墨电极电解400mLXSO₄溶液，则此时溶液pH为。

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用Pt电极电解含有和均为0.1mol的溶液，阴极析出金属的质量m(g)与电路中通过电子的物质的量关系如图，则离子的氧化能力由大到小排列正确的是（ ）A．>