用碳棒电极电解一定质量的某浓度的氯化钾溶液，一段时间后停止电解。此时若加入100g 36.5%的浓盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，则电解过程中转移电子的物质

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用碳棒电极电解一定质量的某浓度的氯化钾溶液，一段时间后停止电解。此时若加入100g 36.5%的浓盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，则电解过程中转移电子的物质的量约为（　　）

A．9 mol

B．7 mol

C．6 mol

D．8 mol

答案

解析

略

举一反三

用石墨作电极电解+n价金属的硝酸盐溶液，当阴极上析出mg金属时，阳极上产生560mL（标准状况）气体，此金属的相对原子质量应为

A．10n

B．10m

C．10mn

D．40mn

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下列描述不正确的是（）

A．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极

B．工业制硫酸，需要在接触室的两层催化剂之间装上一个热交换器

C．在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室，避免阳极产生的气体与烧碱反应

D．用铂电极电解CuS0₄溶液，当Cu²^＋浓度降低至原来一半时，停止通电，若加入适量Cu(OH)₂能使溶液恢复成原来浓度

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常温下用铂电极电解2L含KCl和KNO₃的混和溶液一段时间，若导线上通过了n mol电子的电量，电解前后溶液的体积变化忽略不计，则溶液中pH与n的关系是( )

A．pH=-lg

B．pH=14+lg

C．pH="-lg2n"

D．pH=14-lg

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某实验小组利用饱和食盐水、导线、直流电源（用“

” 或“

”表示）、烧杯、灵
敏电流计（用“

”表示）和两个电极棒（分别是M、N）进行电化学实验探究。
甲同学安装好仪器，接好直流电源通电几分钟，发现M处溶液逐渐变浅绿色，过一段时间，溶液变得浑浊且逐渐出现红棕色。
乙同学所用的仪器和甲同学的看上去相同，但接好直流电源通电几秒钟，却闻到一股刺鼻的气味，马上停止通电。
丙同学安装好仪器，线路闭合几秒钟后，却没有发现明显现象产生，他又很快接入灵敏电流计，发现电流计的指针发生了偏转。
请根据上述同学的实验现

象回答以下问题：
（1）M电极棒材料是（写化学式），N电极棒材料是（写化学式）。
（2）在下列虚框内完成对应三个同学的装置图：

（3）按要求写出三个同学实验过程中涉及的反应方程式：
甲同学N电极方程式
乙同学总反应的离子方程式
丙同学N电极方程式
（4）用化学方程式解释甲同学实验时观察到M处溶液出现浑浊后转为红棕色现象的原因：

。
（5）丙同学为了保护M电极不被腐蚀，他可以将N电极棒更换为（写化学式）。为验证该防护方法有效，他又做下列对比实验：接通电路2分钟后，分别在M电极区滴入2滴黄色K₃[Fe(CN)₆]溶液，发现没有更换N电极棒的烧杯中的现象是。

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在室温度下，1 L某溶液中含有的离子如下表：

离子	Cu²⁺	Al³⁺	NO	Cl^－
物质的量浓度(mol/L)	1	1	4	a

用惰性电极电解该溶液，当电路中有3 mol e^―通过时（忽视电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是

A．电解后溶液的pH=" 0"	B．阳极与阴极析出的气体物质的量之比为1：2
C．阳极电极反应：2Cl^——2e^—=Cl₂	D．阴极析出32g铜

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