（共6分,每空2分）．从H+、Cu2+、Na+、SO42－、Cl－等五种离子中选择适当的离子组成电解质，使之符合下列要求。（1）以碳棒为电极，电解时电解质质量减
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（共6分,每空2分）．从H+、Cu2+、Na+、SO42－、Cl－等五种离子中选择适当的离子组成电解质，使之符合下列要求。
（1）以碳棒为电极，电解时电解质质量减小，水量不变，应选用的电解质是________________________________；
（2）以碳棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减少，应选用的电解质是________________________________；
（3）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，电解时电解质质量和水量都减少，则应选用的电解质是_________________________________。 |
答案
| （1）HCl,CuCl2（2）Na2SO4,H2SO4（3）NaCl,CuSO4 |
解析
| 略 |
举一反三
（7分）请按要求完成下列反应的式子。
（1）银锌纽扣电池（总反应：Ag2O+Zn= 2Ag+ZnO，电解质溶液：氢氧化钾）的正极反应：______________________________________________________
（2）电解以下溶液：
A. 当电解质溶液为硝酸银溶液、阳极材料为银、阴极材料为铜的阳极反应：______________________________________________________
B. 当电解质溶液为氯化钠溶液、阳极阴极材料均为石墨的阴极反应：
______________________________________________________
C. 将A中的阳极材料改为石墨，其它条件不变时的电解总反应：
______________________________________________________
（3）请你任选一种离子，这种离子既能电离又能水解，分别写出其电离与水解的离子方程式：
电离：______________________________________________________
水解：______________________________________________________
（4）已知每分解1g NH4NO3晶体放出0.53 kJ（298K，101KPa）热量，同时生成笑气（N2O）与液体水。请根据上述信息写出NH4NO3晶体分解的热化学方程式：______________________________________________________ |
电解精炼铜时，下列叙述不正确的是：（ ）| A．与电源正极相连的电极是粗铜板 | B．阴极发生反应：Cu2+ +2e-==Cu | | C．电解池的阳极材料为纯铜薄片 | D．粗铜板上发生氧化反应 |
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工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可以分两步进行
①MnO2与KOH共熔并通入O2：2MnO2+4KOH+O2 2K2MnO4+2H2O
②电解锰酸钾溶液：2K2MnO4+2H2O 2KMnO4+H2↑+2KOH
下列叙述正确的是：| A．氧化性：K2MnO4>KMnO4>O2 | | B．第②步电解时，KMnO4在阳极区生成 | | C．第②步电解时，阴极周围溶液pH减小 | | D．每生成1mol KMnO4共转移6mole- |
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用铂电极电解一定质量某浓度的CuSO4，一段时间后停止电解。若此时加入19.6gCu(OH)2，所得溶液恰好与原溶液完全相同，则下列说法不正确的是| A．原溶液中溶质的质量为32g | | B．电解过程中转移电子的物质的量为0.8mol | | C．电解过程中阳极产生的气体在标准状况下的体积为4.48L | | D．在相同条件下，阴极得到气体的体积大于阳极得到气体的体积 |
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用碳棒电极电解一定质量的某浓度的氯化钾溶液，一段时间后停止电解。此时若加入100g 36.5%的浓盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，则电解过程中转移电子的物质的量约为（ ）| A．9 mol | B．7 mol | C．6 mol | D．8 mol |
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