下面是常见的电化学装置图,①③④中均为惰性电极,下列说法正确的是A.装置①中电解一段时间后,溶液的PH不变。B.装置②中b极为正极,该极的电极反应方程式为O2+

下面是常见的电化学装置图,①③④中均为惰性电极,下列说法正确的是A.装置①中电解一段时间后,溶液的PH不变。B.装置②中b极为正极,该极的电极反应方程式为O2+

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下面是常见的电化学装置图,①③④中均为惰性电极,下列说法正确的是
A.装置①中电解一段时间后,溶液的PH不变。
B.装置②中b极为正极,该极的电极反应方程式为O2+4H++ 4e-=2H2O
C.装置③中铜片为阳极,若铜片和铁制品的质量相等,电解一段时间后,电路中有2mol
电子转移,此时铜片和铁制品的质量差为128g
D.装置④中阳离子交换膜上每透过1mol Na+时,则阴极上产生11.2L H2

答案
C
解析
A项,电解稀硫酸实质是电解水,电解过程中,硫酸的物质的量不变,溶液的体积减少,H+的浓度增大,溶液的PH减少;B项,该电池的电解质溶液为KOH溶液,故该极的电极反应式应为O2+2H2O+4e-=4OH-;C项,阴极反应式:Cu2++2e-="Cu" ,即2mol电子转移时铜片质量增加64克,阳极反应式:Cu-2e-= Cu2+,当2mol电子转移时,铜片质量减少64克,故铜片和铁制品的质量差为128g。D项,阳离子交换膜上每透过1mol Na+时,电子转移1mol,据阴极反应式:2H+ + 2e-+ =H2 ↑,若在标准状况下,产生11.2L H2,但题意中无此条件,故D项错。
举一反三
电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池,

装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题:
(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同
时在两边各滴入几滴酚酞试液,则
①Y电极上的电极反应式为                                                
检验该电极反应产物的方法是                                            
②电解池中X极上的电极反应式为                                        
在X极附近观察到的现象是                                            。 
③电解一段时间后,若收集到H2为2L,则同样条件下收集的Cl2  2L(填“>”“<”“=”),
原因是                             
(2)如果在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀,电解液a选用CuSO4溶液,请回答:
①X电极对应的金属是____  __(写元素名称),其电极反应式            
②若电镀前铁、铜两片金属质量相同,电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量,二
者质量差为5.12 g,则电镀时电路中通过的电子为________________mol。
③镀层破损后,镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀,请简要说明原因
                                                                                                                                                              
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如右图所示,常温下电解5 min后,铜电极质量增加2.16g。

试回答:
(1)电源电极X名称为      (填“正极”或“负极”),B中                     铜电极的名称        
(2)电解池B中阳极的电极反应式是    
(3)若A中KCl溶液的体积是200mL,电解后溶液的
PH=              (忽略电解前后溶液体积的变化)。
若要使电解后的溶液恢复到与电解前完全相同,应
加入        
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电解原理常应用于工业生产
(1)火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金、银等),其性能远不能达到电气工业的要求,工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时,若用硫酸铜溶液作电解液,粗铜接电源  极,电极反应为                       ;通电一段时间后,溶液中铜离子浓度将    (增大,不变,减少)。
(2)工业上用电解饱和食盐水的方法可制得烧碱、氯气、氢气。电解时,总离子反应
式为                                 ;电解时所需的精制食盐水,通常在粗盐水
加入某些试剂(现提供的试剂:饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液来、BaCl2
溶液、Ba(NO3)2溶液、盐酸)除去其中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质离子,选出试剂,
按滴加的先后顺序为                              (填所加试剂的化学式)。
(3)为了避免产物相混合发生副反应,工业上采用离子交换膜法电解食盐水。下图为阳离
子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。


 
下列说法中正确的是               
A.从E口逸出的气体是H2
B.从B中加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
C.标准状况下每生成22.4L Cl2,便产生2mol NaOH
D.向电解后的阴极溶液中加适量盐酸,可以
恢复到电解前的物质的浓度
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如下图所示,A、E为石墨电极,B、F为铁片电极。按要求回答下列问题。

(1)打开K2,合并K1。B为     极,A的电极反应为                                ,       最终可观察到的现象是                                         
涉及的化学反应方程式有:                                                                            
                                                             
(2)打开K1,合并K2
F为       极,F极的电极反应为                            
电解过程中,观察到溶液的现象是                       
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如图所示的实验装置,丙为用淀粉碘化钾和酚酞混合溶液润湿的滤纸,m、n为夹在滤纸两端的铂夹。丁为直流电源,x、y为电源的两极。G为电流计,电极均为石墨电极。闭合K2、断开K1,一段时间后,A、B两极产生的气体体积之比为2:1,回答下列问题:


(1)M溶液可能是       (填序号)。
A.KNO3溶液  B. Ba(OH)2溶液 C.H2SO4溶液     
D. NaCl溶液    E.CuSO4溶液
(2)X为电源  极,m点的现象            
(3)C极的电极反应式为                  
(4)若乙池中AgNO3溶液电解后体积为100mL,测得溶                              液的pH=1, 则乙池中C极析出的固体质量为      g。   
(5)继续电解一段时间后,甲池中A、B极均部分被气体包围,此时闭合K1,断开K2,发现A、B极的管内气体体积减少,且电流计G指针发生偏转,则A极电极反应式为                       
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