如右图所示,常温下电解5 min后,铜电极质量增加2.16g。试回答: (1)电源电极X名称为 (填“正极”或“负极”),B中
题型:不详难度:来源:
如右图所示,常温下电解5 min后,铜电极质量增加2.16g。
试回答: (1)电源电极X名称为 (填“正极”或“负极”),B中 铜电极的名称 。 (2)电解池B中阳极的电极反应式是 。 (3)若A中KCl溶液的体积是200mL,电解后溶液的 PH= (忽略电解前后溶液体积的变化)。 若要使电解后的溶液恢复到与电解前完全相同,应 加入 。 |
答案
(1)负极,阴极(2)Ag++e-="Ag " (3)13 ,HCl |
解析
(1)据题意铜电极质量增加,可说明银离子在此电极上析出,可推出铜电极是阴极,进一步推 出X的电极为负极。 (2)银电极为阳极,由于银为活性电极,故银本身失电子。 (3) 据B中阴极电极反应式:Ag++ e- =" Ag" ,显然当析出银的物质的量为0.02mol时,电子转移0.02mol,由A与B两池中转移电子式相等,结合电解KCl溶液的总反应式:2Cl-+2H2O C12↑+ H2↑+ 2OH-,可推出OH-的物质的量等于转移电子的物质的量,即n(OH-)为0.02mol,c(OH-)=0.1mol,由水的离子积常数随之推出c(H+) ,随之求解PH。要使电解后的溶液恢复到与电解前完全相同,其规律是加入将从电极上析出的单质通过化合反应生成的物质即可复原。 |
举一反三
电解原理常应用于工业生产 (1)火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金、银等),其性能远不能达到电气工业的要求,工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时,若用硫酸铜溶液作电解液,粗铜接电源 极,电极反应为 ;通电一段时间后,溶液中铜离子浓度将 (增大,不变,减少)。 (2)工业上用电解饱和食盐水的方法可制得烧碱、氯气、氢气。电解时,总离子反应 式为 ;电解时所需的精制食盐水,通常在粗盐水 加入某些试剂(现提供的试剂:饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液来、BaCl2 溶液、Ba(NO3)2溶液、盐酸)除去其中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质离子,选出试剂, 按滴加的先后顺序为 (填所加试剂的化学式)。 (3)为了避免产物相混合发生副反应,工业上采用离子交换膜法电解食盐水。下图为阳离 子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。 下列说法中正确的是 A.从E口逸出的气体是H2 | B.从B中加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性 | C.标准状况下每生成22.4L Cl2,便产生2mol NaOH | D.向电解后的阴极溶液中加适量盐酸,可以 | 恢复到电解前的物质的浓度 |
如下图所示,A、E为石墨电极,B、F为铁片电极。按要求回答下列问题。
(1)打开K2,合并K1。B为 极,A的电极反应为 , 最终可观察到的现象是 , 涉及的化学反应方程式有: 。 (2)打开K1,合并K2。 F为 极,F极的电极反应为 , 电解过程中,观察到溶液的现象是 。 |
如图所示的实验装置,丙为用淀粉碘化钾和酚酞混合溶液润湿的滤纸,m、n为夹在滤纸两端的铂夹。丁为直流电源,x、y为电源的两极。G为电流计,电极均为石墨电极。闭合K2、断开K1,一段时间后,A、B两极产生的气体体积之比为2:1,回答下列问题:
(1)M溶液可能是 (填序号)。 A.KNO3溶液 B. Ba(OH)2溶液 C.H2SO4溶液 D. NaCl溶液 E.CuSO4溶液 (2)X为电源 极,m点的现象 。 (3)C极的电极反应式为 。 (4)若乙池中AgNO3溶液电解后体积为100mL,测得溶 液的pH=1, 则乙池中C极析出的固体质量为 g。 (5)继续电解一段时间后,甲池中A、B极均部分被气体包围,此时闭合K1,断开K2,发现A、B极的管内气体体积减少,且电流计G指针发生偏转,则A极电极反应式为 。 |
如右图所示,A为电源,B为浸透饱和食盐水和酚酞试
液的滤纸,滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液,C、D为电解 槽,其电极材料及电解质溶液见图。 (1)关闭K1,打开K2,通电后,B的KMnO4紫红色液滴 向c端移动,则电源b端为 极,通电一段时间后, 观察到滤纸d端的电极反应式是: ; (2)已知C装置中溶液为Cu(NO3)2和X(NO3)3,且均为0.1mol,打开K1,关闭K2,通电一段时间后,阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如右图所示。 则Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的顺序是 ; D装置中溶液是H2SO4,则电极Pt端的实验现象是: _____________________ 。 |
工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物,但钾却不能用电解熔融KCl的方法制得,因金属钾易溶于熔融态的KCl中而有危险,难获得钾,且降低电流效率。现生产钾是用属钠和熔化的KCl在一定的条件下反应制取: KCl + Na NaCl + K + Q (Q<0) 有关数据如下表:
| 熔点℃
| 沸点℃
| 密度(g/cm3)
| Na
| 97.8
| 882.9
| 0.97
| K
| 63.7
| 774
| 0.86
| NaCl
| 801
| 1413
| 2.165
| KCl
| 770
| 1500(升华)
| 1.984
| (1) 工业上制取金属钾的化学原理是 ,在常压下金属钾转为气态从反应混合物中分离的最低温度约为 ,而反应的最高温度应低于 。 (2)在制取金属钾的过程中,为了提高原料的转化率可采取的措施是 。 (3)生产中常向反应物中通入一种气体,并将从反应器中导出的气体进行冷却得到金属钾, 且将该气体可循环利用,该气体是________。 a.干燥的空气 b.氮气 c.二氧化碳 d.稀有气体 (4)常压下,当反应温度升高到900℃时,该反应的平衡常数可表示为K= 。 |
最新试题
热门考点