将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解,通电一段时间后,某一电极增重0.064g(设电解时该电极无氢气析出,且不考虑水解和溶液体积变化)。此时溶液中

将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解,通电一段时间后,某一电极增重0.064g(设电解时该电极无氢气析出,且不考虑水解和溶液体积变化)。此时溶液中

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将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解,通电一段时间后,某一电极增重0.064g(设电解时该电极无氢气析出,且不考虑水解和溶液体积变化)。此时溶液中氢离子浓度约(   )
A.4×10-3mol·L-1B.2×10-3mol·L-1
C.1×10-3mol·L-1D.1×10-7mol·L-1

答案
A
解析
(1)电解质溶液中,阳离子在阴极获得的电子数等于阴离子在阳极所释放的电子数。(2)在阳极OH-的放电能力大于SO42-,其电极方程式为4OH--4e-2H2O+O2↑,再据Cu2++2e-Cu及水的电离反应可得关系式“Cu~2H+”则
举一反三
有三个烧杯,分别盛有CuCl2、KCl和AgNO3三种溶液,均以Pt作电极,将它们串联在一起电解一定时间,测得电极增重总和2.8克,这时产生的有色气体与无色气体的物质的量之比为(   )
A.4∶1B.1∶1C.4∶3D.3∶4

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用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500 mL,经过一段时间后,两极均得到标准状况下11.2 L的气体,则原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度为(   )
A.0.5 mol•L-1B.0.8 mol•L-1
C.1.0 mol•L-1D.1.5 mol•L-1

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做电解水实验时,为了增强水的导电能力,可以加入的试剂是(    )
A.CuSO4B.KClC.KOHD.K2SO4

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用惰性电极电解2L1.0mol·L-1CuSO4溶液,在电路中通过0.5mol电子后,调换正负极继续电解,电路中又通过了1mo1电子,此时溶液中c(H+)(假设溶液体积不变)为(  )
A.1.5mol·L-1B.0.75mol·L-1
C.0.5mol·L-1D.0.25mol·L-1

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A、B、C、D、E五种物质之间的关系如下图所示,其中E为黑色物质,B为气体,C为金属,反应Ⅲ是C在D的稀溶液中进行的,则A为_______,B为______,D为______ 。
写出反应Ⅰ的离子方程式______________________________。
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