用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500 mL,经过一段时间后,两极均得到标准状况下11.2 L的气体,则原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度为(
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用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500 mL,经过一段时间后,两极均得到标准状况下11.2 L的气体,则原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度为( )A.0.5 mol•L-1 | B.0.8 mol•L-1 | C.1.0 mol•L-1 | D.1.5 mol•L-1 |
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答案
C |
解析
阳极发生电极反应:4OH--4e-=2H2O+O2↑,失去电子的物质的量=n(O2)×4="(11.2/22.4)×4" mol="2" mol;阴极发生电极反应:首先发生的是Cu2++2e-=Cu,其次是2H++2e-=H2↑,阴极得到电子的物质的量=n(Cu2+)×2+n(H2)×2=n(Cu2+)×2+(11.2/22.4)×2mol,两电极物质得失电子数相等,即2 mol=n(Cu2+)×2+(11.2/22.4)×2 mol。解得n(Cu2+)="0.5" mol,n(CuSO4)=n(Cu2+)="0.5" mol,其物质的量浓度="0.5" mol/(500×10-3L)="1.0" mol·L-1,答案为C。 |
举一反三
做电解水实验时,为了增强水的导电能力,可以加入的试剂是( ) |
用惰性电极电解2L1.0mol·L-1CuSO4溶液,在电路中通过0.5mol电子后,调换正负极继续电解,电路中又通过了1mo1电子,此时溶液中c(H+)(假设溶液体积不变)为( )A.1.5mol·L-1 | B.0.75mol·L-1 | C.0.5mol·L-1 | D.0.25mol·L-1 |
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A、B、C、D、E五种物质之间的关系如下图所示,其中E为黑色物质,B为气体,C为金属,反应Ⅲ是C在D的稀溶液中进行的,则A为_______,B为______,D为______ 。 写出反应Ⅰ的离子方程式______________________________。![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110185126-20987.jpg) |
A、B、C是三个电解槽,阳极均是Pt电极。A槽是CuCl2做电解液,纯铜片做阴极;B和C两槽以AgNO3溶液做电解液,纯银丝做阴极。先将A和B槽并联,再与C槽串联进行电解。若B槽中银丝质量增加0.108 g,C槽银丝质量增加0.216 g,则A槽中铜片增加的质量为_________________。 |
下图 为直流电源, 为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸, 为电镀槽。接通电路后,发现c点显红色,请填空: (1)电源A上的a为 极。 (2)滤纸B上发生的总化学反应方程式为 。 (3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌,接通K点,使c、d两点短路,则电极e上发生的反应为 。电极f上发生的反应为 ,槽中盛放的电解液可以是 或 (只要求填写两种电解质溶液)。 |
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