用惰性电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液250 mL,经过一段时间后,两极均生成11.2 L(标准状况)气体,求原溶液中Cu2+和Cl-的物质的量浓度范围。
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用惰性电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液250 mL,经过一段时间后,两极均生成11.2 L(标准状况)气体,求原溶液中Cu2+和Cl-的物质的量浓度范围。 |
答案
0<c(Cu2+)<2 mol·L-1, 0<c(Cl-)<4 mol·L-1 |
解析
根据题意,在阴极放电的离子有Cu2+、H+,在阳极放电的离子有Cl-、OH-(若只有Cl-放电,阴、阳两极生成的气体不可能一样多),设c(Cl-)=x,c(Cu2+)=y。 阴极反应 Cu2+ + 2e-Cu 0.25y 0.5y 2H++2e-H2 1 mol 0.5 mol 阳极反应 2Cl- - 2e- Cl2 0.25x 0.25x 0.125x 4OH--4e-2H2O+O2 2 mol-0.5x 0.5 mol-0.125x 因为阳极生成的气体不可能全为O2, 所以0<0.5-0.125x<0.5,0<x<4。 又根据阴阳两极通过电子数相等得:0.5y+1=0.25x+2-0.5x,即x=4-2y,又0<x<4,所以0<y<2。 |
举一反三
用Pt电极电解含有Cu2+和X3+均为0.1 mol的溶液,阴极析出金属的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)关系如图,则离子的氧化能力由大到小排列正确的是( ) A.Cu2+>X3+>H+ | B.H+>X3+>Cu2+ | C.X3+>H+>Cu2+ | D.Cu2+>H+>X3+ |
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用石墨作电极电解AlCl3溶液时,下图所示电解质溶液变化的曲线合理的是(不考虑Cl2溶解)( ) |
若在铁片上镀锌,以下叙述错误的是( )A.把铁片与电源的正极相连 | B.电解质必须用含有锌离子的可溶性盐 | C.锌极发生氧化反应 | D.铁极的电极反应式为Zn2++2e-Zn |
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200 mL 2 mol·L-1的NaCl溶液(ρ="1.10" g·mL-1)在铜电极的电解池中不断搅拌下进行电解。当在阴极上有22.4 L的气体放出时停止电解。电解后溶液中NaCl的质量分数为( )A.12.72% | B.7.96% | C.8.30% | D.无法计算 |
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下图所示,用石墨作电极进行电解,电解槽甲中盛AgNO3溶液,电解槽乙中盛有含二价金属G的氯化物溶液1 L,其物质的量浓度为0.1 mol·L-1,当通电一段时间后,电解槽甲中阴极增重0.27 g,乙中阴极增重0.14 g,则元素G的相对原子质量为( ) |
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