用Pt电极电解含有Cu2+和X3+均为0.1 mol的溶液,阴极析出金属的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)关系如图,则离子的氧化能力由大到小排
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用Pt电极电解含有Cu2+和X3+均为0.1 mol的溶液,阴极析出金属的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)关系如图,则离子的氧化能力由大到小排列正确的是( ) A.Cu2+>X3+>H+ | B.H+>X3+>Cu2+ | C.X3+>H+>Cu2+ | D.Cu2+>H+>X3+ |
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答案
D |
解析
通电0.2 mol e-后,阴极质量不再增加,恰好Cu2+完全被还原,X3+不能被还原,所以放电顺序依次是Cu2+、H+、X3+。 |
举一反三
用石墨作电极电解AlCl3溶液时,下图所示电解质溶液变化的曲线合理的是(不考虑Cl2溶解)( ) |
若在铁片上镀锌,以下叙述错误的是( )A.把铁片与电源的正极相连 | B.电解质必须用含有锌离子的可溶性盐 | C.锌极发生氧化反应 | D.铁极的电极反应式为Zn2++2e-Zn |
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200 mL 2 mol·L-1的NaCl溶液(ρ="1.10" g·mL-1)在铜电极的电解池中不断搅拌下进行电解。当在阴极上有22.4 L的气体放出时停止电解。电解后溶液中NaCl的质量分数为( )A.12.72% | B.7.96% | C.8.30% | D.无法计算 |
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下图所示,用石墨作电极进行电解,电解槽甲中盛AgNO3溶液,电解槽乙中盛有含二价金属G的氯化物溶液1 L,其物质的量浓度为0.1 mol·L-1,当通电一段时间后,电解槽甲中阴极增重0.27 g,乙中阴极增重0.14 g,则元素G的相对原子质量为( ) |
如何设计A、B、C、D分别符合下述要求: (1)A中Fe棒不溶解但质量增加 。 (2)B中Fe棒溶解,但Cu不在Fe上析出 。 (3)C中Fe棒不溶于H2SO4 。 (4)D中ZnSO4浓度不变 。 |
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