为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质,一位同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于生成沉淀的试剂均稍过量): (1
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为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质,一位同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于生成沉淀的试剂均稍过量): |
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(1) 判断BaCl2已过量的方法是______________________________。 (2) 第④步中,相关的离子方程式是_____________________________。 (3)蒸发、结晶时,当_________中剩余_______时停止加热。 |
答案
(1) 用试管取少量第②步操作后的上层清液,再滴入几滴BaCl2溶液,若溶液未变浑浊,则表明BaCl2已过量。 (2) Ca2+ + CO32- == CaCO3↓, Ba2+ + CO32- == BaCO3↓ (3) 蒸发皿 ;少量液体 |
举一反三
粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外,还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。 (1)实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ; ②固定铁圈位置 ;③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液);④加热搅拌; ⑤停止加热。 其正确的操作顺序为______________。 (2)如何运用最简方法检验溶液中SO42-离子是否除净?________________________。 (3)在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中最后滴加饱和Na2CO3溶液,直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是_________________ 。 (4)将经过操作(3)后的溶液过滤。写出在滤液中除去过量NaOH和Na2CO3的化学方程式:_____________________。 |
纯净的氯化钠是不潮解的,但粗盐很容易潮解,这主要是因为其中含有杂质MgCl2的缘故。为得到纯净的氯化钠,有人设计了一个实验:把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间,过滤,洗涤,可得纯净的氯化钠晶体。则下列说法中,正确的是 |
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A. 粗盐的晶粒大一些有利于提纯 B. 设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水 C. 设计实验的根据是NaCl的溶解平衡 D. 在整个过程中NaCl饱和溶液浓度会变大(温度不变) |
为了除去粗盐中的Ca2+ 和SO42-,可将粗盐溶于水,然后进行下列操作: ①过滤; ②加适量的盐酸; ③加过量的Na2CO3溶液; ④加过量BaCl2溶液. 正确的操作顺序是( ) |
为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:①过滤,②加过量NaOH溶液,③加适量盐酸,④加过量Na2CO3溶液,⑤加过量BaCl2溶液.正确的操作顺序是( )A.①④②⑤③ | B.④①②⑤③ | C.②⑤④①③ | D.⑤②④①③ |
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食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料. (1)粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下: 提供的试剂:饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 ①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为______(只填化学式). ②过滤之前,怎样检验SO42-已除去:______. ③过滤所需要的玻璃仪器有______. ④若先用盐酸调pH再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是______. (2)用提纯的NaCl配制250mL 2.00mol-L-1NaCl溶液. ①所用仪器除药匙及上面过滤涉及到的外,还有______(填仪器名称). ②计算后,需称出NaOH质量为______g. ③下列操作的正确顺序是(用字母表示)______. A.摇匀 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.移液 G.装瓶 ④下列操作对所得溶液浓度有何影响,在横线上填写“偏高”“偏低”或“无影响”. A 定容时仰视容量瓶刻度线:______.B 称量时砝码生锈:______.
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