食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料.(1)粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:提供的试剂:饱和Na2

食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料.(1)粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:提供的试剂:饱和Na2

题型:不详难度:来源:
食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料.
(1)粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:
提供的试剂:饱和Na2CO3溶液  饱和K2CO3溶液  NaOH溶液  BaCl2溶液  Ba(NO32溶液
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为______(只填化学式).
②过滤之前,怎样检验SO42-已除去:______.
③过滤所需要的玻璃仪器有______.
④若先用盐酸调pH再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是______.
(2)用提纯的NaCl配制250mL 2.00mol-L-1NaCl溶液.
①所用仪器除药匙及上面过滤涉及到的外,还有______(填仪器名称).
②计算后,需称出NaOH质量为______g.
③下列操作的正确顺序是(用字母表示)______.
A.摇匀   B.称量   C.洗涤   D.定容   E.溶解   F.移液  G.装瓶
④下列操作对所得溶液浓度有何影响,在横线上填写“偏高”“偏低”或“无影响”.
A 定容时仰视容量瓶刻度线:______.B 称量时砝码生锈:______.

魔方格
答案
(1)①要除去SO42-,只有选BaCl2溶液,若选用Ba(NO32,会引入新的离子NO3-,再选用NaOH溶液除去Mg2+和Fe3+溶液,最后选用Na2CO3溶液除去Ca2+,此处不能选用K2CO3溶液,否则会引入新的K+,再用HCl除去过量的CO32-,Na2CO3溶液不能加在BaCl2溶液前,否则会引入Ba2+,故答案为:BaCl2、NaOH、Na2CO3
②取少量待测液于试管中,向其中滴加氯化钡溶液,看是否有沉淀生成,若没有沉淀,则硫酸根离子已沉淀完全,故答案为:取少量待测液于试管中,向其中滴加氯化钡溶液,看是否有沉淀生成,若没有沉淀,则硫酸根离子已沉淀完全;
③过滤装置需要用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒;故答案为:漏斗、烧杯、玻璃棒;
④先用盐酸调pH再过滤,生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应,过滤后不能提纯氯化钠;
故答案为:生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应,从而影响制的食盐的纯度;
(2)①用提纯的NaCl配制250mL 2.00mol?L-1NaCl溶液,需要的仪器有烧杯,玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管、托盘天平;其中烧杯、玻璃棒是上述实验用到,还需要250ml容量瓶、胶头滴管、托盘天平;故答案为:250ml容量瓶、胶头滴管、托盘天平;
②配制250mL 2.00mol?L-1NaCl溶液中溶质物质的量=0.25L×2.00mol/L=0.5mol,氯化钠质量=0.5mol×58.5g/mol=29.25g;但托盘天平只能称量到0.1g,所以需要称量氯化钠质量29.3g,
故答案为:29.3;
③溶液配制步骤是计算、称量、溶解、转移、洗涤转移,加水定容、摇匀、装瓶;所以操作的正确顺序是B→E→F→C→D→A→G,故答案为;B→E→F→C→D→A→G;
④A、定容时仰视容量瓶刻度线,分析依据是刻度定液面,仰视加水超过刻度线,浓度偏低;故答案为:偏低;
B、称量时砝码生锈,砝码质量增大,称量氯化钠质量增大,结果偏高;故答案为:偏高.
举一反三
某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaCl2溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤;正确的操作顺序是(  )
A.③②①⑤④B.①②③⑤④C.②③①⑤④D.③⑤②①④
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过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaCl2溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤;正确的操作顺序是(  )
A.③②①⑤④B.①②③⑤④C.②③①④⑤D.③⑤②①④
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关于粗盐提纯的下列说法中正确的是(  )
A.溶解粗盐时,应尽量让溶液稀些,防止食盐不完全溶解
B.滤去不溶性杂质后,将滤液移至坩埚内加热浓缩
C.当蒸发到剩余少量液体时,停止加热,利用余热将液体蒸干
D.将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤
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从海水得到的粗盐含有少量的CaCl2、MgSO4等杂质,某同学用粗盐进行提纯,获取纯净的食盐,实验步骤如图所示.请回答:

魔方格

(1)步骤①和②的操作名称是______.
(2)步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌,这是为了防止______,当蒸发皿中有较多量固体出现时,应______.
(3)根据相关知识,完成相关猜想和验证,将下表中空白部分补充完整
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猜想验证的方法现象结论
猜想Ⅰ:固体A中含CaCO3、MgCO3等物质取少量固体A于试管中,滴加稀盐酸,并用蘸有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口______猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ:最后制得的NaCl固体中仍含有少量Na2SO4取少量NaCl晶体溶于试管中加入少量蒸馏水溶解,______
______
______猜想Ⅱ成立
粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4,除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl,加入的先后顺序可以是(  )
A.①②③④B.②③①④C.②①③④D.①③②④