在150 mL 0.2 mol·L-1硫酸铜溶液中插入两个电极,通电电解(不考虑水的电解),则:(1)若两极均为铜片,试说明电解过程中Cu2+浓度将怎样变化。 

在150 mL 0.2 mol·L-1硫酸铜溶液中插入两个电极,通电电解(不考虑水的电解),则:(1)若两极均为铜片,试说明电解过程中Cu2+浓度将怎样变化。 

题型:不详难度:来源:
在150 mL 0.2 mol·L-1硫酸铜溶液中插入两个电极,通电电解(不考虑水的电解),则:
(1)若两极均为铜片,试说明电解过程中Cu2+浓度将怎样变化。
                                                                             
(2)若阳极为纯锌,阴极为铜片,阳极的电极反应式是                            
(3)如不考虑H+在阴极上放电,当电路中有0.04 mol e-通过时,阴极增重      g,阴极上的电极反应式是                                     
答案
(1)不变化   (2)Zn-2e-Zn2+   (3)1.28Cu2++ 2e-Cu
解析
(1)两个电极均为铜片时相当于电镀池。(2)纯锌作阳极时阳极为非惰性阳极,锌放电,电极反应式为Zn-2e-Zn2+。(3)阴极的电极反应式为Cu2++2e-Cu
2 mol    64
0.04 mol m(Cu)
m(Cu)="1.28" g
举一反三
某蓄电池因使用日久而正负极标志模糊。请根据另外找到的下列两组器材和试剂,回答两种判断该正负极模糊的蓄电池的正负极的方法。
(1)氯化铜溶液,两根带有铜导线的碳棒:                   
(2)硫酸铜溶液,两根铜导线:                             
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某一资料中记载着可以用电解KI水溶液的方法进行KIO3的工业化生产的信息,总的电解反应方程式为:KI+3H2OKIO3+3H2↑。
(1)据此推测:
①阳极反应式是                                       
②阴极反应式是                                       
(2)一位学生想演示这一方法,则他应该准备的物品和试剂是。
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如下图所示,若电解5 min,铜电极质量增加2.16 g。试回答:
                 
(1)电极X是电源的          极。
(2) pH变化:A                  ,B                ,C                
(3)若A中KCl溶液的体积为200 mL,电解至5 min,溶液的pH是            (假设溶液体积不变化)。
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在常温下用惰性电极电解2 L饱和食盐水,电极上通过0.2 mol 电子时停止电解,此时电解生成的NaOH质量是多少?溶液的pH是多少?(溶液的体积变化忽略不计)
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在20 ℃时,用石墨电极电解饱和硫酸铜溶液(阳极放出氧气),如有0.20 mol e-发生转移,试回答以下问题:
(1)在阴极发生什么反应?写出电极反应式,阴极得到铜的质量是多少?
(2)在阳极发生什么反应?写出电极反应式,阳极得到氧气的体积(标准状况)是多少?
(3)电解质溶液的pH发生了什么变化,为什么?
(4)如用铜片代替石墨作阳极,阳极发生什么反应?产物是什么?电解液的pH将如何变化?
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