在常温下用惰性电极电解2 L饱和食盐水，电极上通过0.2 mol 电子时停止电解，此时电解生成的NaOH质量是多少？溶液的pH是多少？（溶液的体积变化忽略不计）

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在常温下用惰性电极电解2 L饱和食盐水，电极上通过0.2 mol 电子时停止电解，此时电解生成的NaOH质量是多少？溶液的pH是多少？（溶液的体积变化忽略不计）

答案

8 g；13

解析

2NaCl+2H₂O2NaOH+Cl₂↑+H₂↑～2e^-
2×40 g           2 mol
m(NaOH)        0.2 mol
m(NaOH)="8" g
n(OH^-)=n(NaOH)=="0.2" mol
c(OH-)=="0.1" mol·L^-1
c(H⁺)==1×10^-13 mol·L^-1
pH=-lgc(H⁺)=13。