某氯碱厂日产50% NaOH溶液3000 kg。(1)试计算该厂每天生产Cl2和H2的体积(标准状况)。(2)如果把这些Cl2和H2都制成38%的盐酸,试计算理

某氯碱厂日产50% NaOH溶液3000 kg。(1)试计算该厂每天生产Cl2和H2的体积(标准状况)。(2)如果把这些Cl2和H2都制成38%的盐酸,试计算理

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某氯碱厂日产50% NaOH溶液3000 kg。
(1)试计算该厂每天生产Cl2和H2的体积(标准状况)。
(2)如果把这些Cl2和H2都制成38%的盐酸,试计算理论上每天可生产盐酸的质量。
答案
(1)4.2×105 L    4.2×105 L
(2)3601.97 kg
解析
(1)设该厂每天生产Cl2和H2的体积为xy,有
2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2
2×40 g  22.4 L 22.4 L
3000×103 g×50%    x    y
x=y===4.2×105 L
(2)设理论上每天能生产38%的盐酸的质量为z,有
z=÷38%="3601973.6" g="3601.97" kg
另解:由关系式得:NaOH     ~       HCl
40                36.5
3000×50%            E·38%
E="3601.97" kg
举一反三
用惰性电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液250 mL,经过一段时间后,两极均生成11.2 L(标准状况)气体,求原溶液中Cu2+和Cl-的物质的量浓度范围。
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用Pt电极电解含有Cu2+和X3+均为0.1 mol的溶液,阴极析出金属的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)关系如图,则离子的氧化能力由大到小排列正确的是(   )
            
A.Cu2+>X3+>H+B.H+>X3+>Cu2+
C.X3+>H+>Cu2+D.Cu2+>H+>X3+

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用石墨作电极电解AlCl3溶液时,下图所示电解质溶液变化的曲线合理的是(不考虑Cl2溶解)(   )
            
A.①③B.①④C.②③D.②④

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若在铁片上镀锌,以下叙述错误的是(   )
A.把铁片与电源的正极相连
B.电解质必须用含有锌离子的可溶性盐
C.锌极发生氧化反应
D.铁极的电极反应式为Zn2++2e-Zn

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200 mL 2 mol·L-1的NaCl溶液(ρ="1.10" g·mL-1)在铜电极的电解池中不断搅拌下进行电解。当在阴极上有22.4 L的气体放出时停止电解。电解后溶液中NaCl的质量分数为(   )
A.12.72%B.7.96%C.8.30%D.无法计算

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