在20 ℃时,用石墨电极电解饱和硫酸铜溶液(阳极放出氧气),如有0.20 mol e-发生转移,试回答以下问题:(1)在阴极发生什么反应?写出电极反应式,阴极得
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在20 ℃时,用石墨电极电解饱和硫酸铜溶液(阳极放出氧气),如有0.20 mol e-发生转移,试回答以下问题: (1)在阴极发生什么反应?写出电极反应式,阴极得到铜的质量是多少? (2)在阳极发生什么反应?写出电极反应式,阳极得到氧气的体积(标准状况)是多少? (3)电解质溶液的pH发生了什么变化,为什么? (4)如用铜片代替石墨作阳极,阳极发生什么反应?产物是什么?电解液的pH将如何变化? |
答案
(1)Cu2++2e-Cu 6.4 g (2)4OH--4e-2H2O+O2↑ 1.12 L (3)pH变小,因为电解消耗水且同时生成H2SO4。 (4)Cu-2e-Cu2+ Cu2+ pH不变 |
解析
(1)Cu2++2e-Cu 2 mol 64 0.2 mol m(Cu)="6.4" g (2)4OH--4e-2H2O+O2↑ 4 mol 22.4 L 0.2 mol V(O2)="1.12" L (3)因为2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑电解消耗了部分水,而且有H2SO4生成,所以pH变小。 (4)铜片作阳极,则阳极反应:Cu-2e-Cu2+,pH不变。 |
举一反三
某氯碱厂日产50% NaOH溶液3000 kg。 (1)试计算该厂每天生产Cl2和H2的体积(标准状况)。 (2)如果把这些Cl2和H2都制成38%的盐酸,试计算理论上每天可生产盐酸的质量。 |
用惰性电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液250 mL,经过一段时间后,两极均生成11.2 L(标准状况)气体,求原溶液中Cu2+和Cl-的物质的量浓度范围。 |
用Pt电极电解含有Cu2+和X3+均为0.1 mol的溶液,阴极析出金属的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)关系如图,则离子的氧化能力由大到小排列正确的是( ) A.Cu2+>X3+>H+ | B.H+>X3+>Cu2+ | C.X3+>H+>Cu2+ | D.Cu2+>H+>X3+ |
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用石墨作电极电解AlCl3溶液时,下图所示电解质溶液变化的曲线合理的是(不考虑Cl2溶解)( ) |
若在铁片上镀锌,以下叙述错误的是( )A.把铁片与电源的正极相连 | B.电解质必须用含有锌离子的可溶性盐 | C.锌极发生氧化反应 | D.铁极的电极反应式为Zn2++2e-Zn |
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