室温下,用惰性电极电解1L2mol/L硫酸溶液,电解一段时间后,阳极产生气体11.2L(标准状况下),恢复到室温,下列说法中正确的是( )A.溶液的pH不变B
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室温下,用惰性电极电解1L2mol/L硫酸溶液,电解一段时间后,阳极产生气体11.2L(标准状况下),恢复到室温,下列说法中正确的是( )A.溶液的pH不变 | B.溶液中H2SO4的物质的量不变 | C.水的质量不变 | D.溶液的质量不变 |
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答案
用惰性电极电解硫酸溶液,阳极上氢氧根离子放电生成氧气,阴极上氢离子放电生成氢气,所以实质上是电解水, A.电解时,溶质的量不变,溶剂的量减少,所以溶液的浓度增大,溶液的pH减小,故A错误; B.电解时,阳极上生成氧气,阴极上生成氢气,实质上是电解水,溶液中硫酸的物质的量不变,故B正确; C.电解时,阳极上生成氧气,阴极上生成氢气,实质上是电解水,所以水的质量减少,故C错误; D.电解时,溶质的质量不变,溶剂的质量减少,所以溶液的质量减少,故D错误; 故选B. |
举一反三
由于Fe(OH)2极易被氧化,实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀.若用下图实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀,两极材料分别为石墨和铁.下列有关叙述正确的是( )A.a电极材料为石墨,电极反应式为2H++2e-=H2↑ | B.液体c为苯或乙醇,作用是防止空气中氧气氧化Fe(OH)2 | C.在加入液体c之前,需要对电解液d进行加热处理 | D.电解液d若是NaOH溶液,则白色沉淀在电极附近生成;电解液d若是NaCl溶液,则白色沉淀在两电极之间的溶液中生成 |
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如图中A为电源,B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸,C为盛有稀硫酸的电解槽,e、f为Pt电极.接通电源后,发现d点显红色.下列有关说法正确的是( )A.电源A上的a极是正极 | B.d极上的电极反应方程式为2Cl--2e-=Cl2↑ | C.e、f极上产生的气体体积比为2:1 | D.电解槽C中溶液的pH增大 |
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两只串联的电解池,左池放CuSO4溶液,右池放一定量的某硝酸盐稀溶液,电解时,当左池析出1.6g铜时,右池析出0.45g固体,则右池中的溶质为( )A.AgNO3 | B.NaNO3 | C.Mg(NO3)2 | D.Al(NO3)3 |
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某同学按如图所示的装置进行电解实验.下列说法正确的是( )
A.电解过程中,铜电极上有H2产生 | B.电解初期,主反应方程式为:Cu+H2SO4CuSO4+H2↑ | C.电解一定时间后,石墨电极上有铜析出 | D.整个电解过程中,H+的浓度不断增大 |
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(1)如图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的NaCl溶液、CuSO4溶液和K2SO4溶液,电极均为石墨电极.接通电源后,甲中现象是b电极上产生刺激性气味气体.据此回答问题: ①电源的N端为______极; ②电极c上的现象为______; ③乙中总反应的化学方程式为______; ④往甲中加入______,可使溶液恢复原状.如果乙装置电解过程中铜全部析出,此时电解能不能继续进行(填“能”、“不能”)______. (2)臭氧是常见的强氧化剂.制取臭氧的方法之一是电解纯水(原理如下图). ①电极a为______极(填“阴”或“阳”) ②写出电极b生成臭氧的电极反应式______;电极b附近的溶液呈______性(填“酸”或“碱”). |
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