将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图，则下列说法正确的是（ ）A．阳极产物一定是
题型：不详难度：来源：
| A．阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是Cu |
| B．BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2 |
| C．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2 |
| D．CD段表示阳极上OH一放电破坏了水的电离平衡，产生了H+ |
答案
AB段：阳极：nmol氯离子失nmol电子，阴极：
| 1 |
| 2 |
BC段：阳极：nmol氢氧根离子失nmol电子（来源于水的电离），阴极：
| 1 |
| 2 |
CD段：阳极：氢氧根离子失去电子，阴极：氢离子得到电子，开始电解水，溶液中氢离子浓度逐渐增大，pH值减小，
A、电解开始时，阳极先发生2Cl--2e-═Cl2↑，后发生4OH--4e-═2H2O+O2↑，阴极反应先发生Cu2++2e-═Cu，后发生2H++2e-═H2↑，故A错误；
B、BC段阳极发生的电极反应是：4OH--4e-═2H2O+O2↑，阴极铜离子得到电子，生成铜单质，故B错误；
C、阳极先发生2Cl--2e-═Cl2↑，后发生4OH--4e-═2H2O+O2↑，故C正确；
D、CD段发生2H++2e-═H2↑、4OH--4e-═2H2O+O2↑，即CD段电解的物质是水，故D错误；
故选：C．
举一反三
A． 稀H2SO4 | B． CuCl2溶液 | C． CuSO4溶液 | D． Cu（NO3）2溶液 |
（1）总反应式为______．
（2）电解过程中转移的电子数为______mol，同时生成标准状况下气体的体积为______．
（3）在原CuSO4溶液中，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的PH为______（KspCu（OH）2=2×10-20）．
（1）正极为______（填“a”或“b”）阳极为______．（填“c”或“d”）
（2）阳极电极反应式为______检验该阳极产物的方法是______．
（3）电解一段时间后发现阴极增重6.4g，则外电路中通过的电子的物质的量是______摩尔，若该电解反应所需的电子全部由氢氧燃料电池提供，则至少需要消耗______L氢气（标准状况下）才能满足需要．
| A．电解熔融的氯化钠，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比 |
| B．中和体积相同、pH相同的硫酸和盐酸消耗NaOH的物质的量之比 |
| C．1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中的c（OH-）之比 |
| D．物质的量相同的水和乙醇与足量金属钠反应产生氢气的体积之比 |