电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠,氯气和石灰乳反应可制得漂白粉.(1)若电解饱和食盐水的过程中有10mol电子发生转移,试计算理论上最多可制得氯气的体积
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电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠,氯气和石灰乳反应可制得漂白粉. (1)若电解饱和食盐水的过程中有10mol电子发生转移,试计算理论上最多可制得氯气的体积(标准状况)是多少? (2)若将制得的氯气通入足量的石灰乳中,理论上可得到次氯酸钙多少克? |
答案
(1)电解饱和食盐水发生的反应为2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑反应中电子转移2mol电子,反应生成氯气1mol,所以转移10mol电子生成氯气5mol,标准状况的气体体积=22.4L/mol×5mol=112L; 答:理论上最多可制得氯气的体积112L; (2)氯气通入足量的石灰乳中,发生的反应为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,依据化学方程式计算得到,2mol氯气反应生成1mol次氯酸钙,生成的5mol氯气反应生成2.5mol次氯酸钙,质量=2.5mol×143g/mol=357.5g; 答:理论上可得到次氯酸钙357.5g; |
举一反三
用石墨电极电解下列溶液,电解后要恢复原溶液加入物质是原溶质的是( )A.Na2SO4溶液 | B.NaOH溶液 | C.CuCl2溶液 | D.H2SO4溶液 |
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用铂电极电解下列溶液时,在阳极上有气体放出,且溶液的pH下降的是( )A.KNO3溶液 | B.HCl溶液 | C.NaOH溶液 | D.CuSO4溶液 |
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500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=6mol•L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500mL,下列说法正确的是( )A.原混合溶液中c(K+)为4mol•L-1 | B.上述电解过程中共转移4mol电子 | C.电解得到的Cu的物质的量为0.5mol | D.电解后溶液中c(H+)为2mol•L-1 |
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甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒(如图).请回答下列问题: (1)若两池中均盛放100ml0.1mol/LCuSO4溶液,反应一段时间后: ①当电路中通过0.01电子时,甲池中的______棒上析出Cu,其质量为______g. ②在乙池中阳极的电极反应式是______. (2)若两池中均盛放100ml0.1mol/LNaCl溶液. ①写出甲池中正极的电极反应式______ ②写出乙池中总反应的离子方程式______ ③当电路通过0.01mol电子时,不考虑溶液体积变化,常温下乙池溶液的pH=______.
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下列各组电解质溶液,电解时只生成H2和O2的是( )A.HCl、CuCl2 | B.CuSO4、H2SO4 | C.NaOH、Ba(OH)2 | D.NaBr、H2SO4 |
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