如图装置闭合电键K时,电流计A的指针将发生偏转.试回答:(1)丙池是______(填“原电池”或“电解池”),甲中a极电极名称是______,丙中c极电极名称是

如图装置闭合电键K时,电流计A的指针将发生偏转.试回答:(1)丙池是______(填“原电池”或“电解池”),甲中a极电极名称是______,丙中c极电极名称是

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如图装置闭合电键K时,电流计A的指针将发生偏转.试回答:
(1)丙池是______(填“原电池”或“电解池”),甲中a极电极名称是______,丙中c极电极名称是______;
(2)乙中Cu极的电极反应是______,若电路中有0.02mol电子通过,则甲中a电极溶解的质量为______g;
(3)闭合电键K一段时间后,丙池中生成二种气体和一种碱,则丙池中发
生的总的化学方程式是______;
(4)丙池中反应进行较长时间后,收集到标准状况下氢气2.24L此时测得丙池溶液质量实际减少4.23g,含有碱0.100mol(不考虑气体在水中的溶解),则实际放出气体的物质的量是______mol;
(5)如果要给丙中铁片上镀上一层Cu,则丙池应作何改进______.
答案
(1)甲和乙形成原电池,所以丙有外加电源,属于电解池;甲中a失电子为负极;丙中c电极连接原电池的正极属于阳极;故答案为:电解池;负极;阳极;
(2)乙中Cu极上铜离子得电子生成铜单质,其电极反应为:Cu2++2e-=Cu;Zn从0价升高到+2价失去2个电子,已知电路中有0.02mol电子通过,所以消耗的Zn为0.01mol,m(Zn)=nM=65g/mol×0.01mol=0.65g;故答案为:0.65g;
(3)丙池中是电解NaCl溶液生产氢气,氯气和氢氧化钠,其电解方程式:2NaCl+2H2O
电解
.
2NaOH+H2↑+Cl2↑;
故答案为:2NaCl+2H2O
电解
.
2NaOH+H2↑+Cl2↑;
(4)已知碱0.100mol,n(H2)=
V
Vm
=
2.24L
22.4L/mol
=0.1mol
2NaCl+2H2O
电解
.
2NaOH+H2↑+Cl2↑;
0.1mol0.05mol
所以m(H2)=nM=0.1mol×2g/mol=0.2g,m( Cl2)=nM=0.05mol×71g/mol=3.55g,丙池溶液质量实际减少4.23g,是氢气、氯气和氧气的质量和,
所以m(O2)=4.23g-3.55g-0.2g=0.48g,所以n(O2)=
m
M
=
0.48g
32g/mol
=0.015mol,
因此实际放出气体的物质的量是:0.1mol+0.05mol+0.015mol=0.165mol;故答案为:0.165;
(5)要给丙中铁片上镀上一层Cu,则阳极应该为Cu电极,电解质溶液为硫酸铜溶液,故答案为:把C电极换成Cu电极,把NaCl溶液换为硫酸铜溶液.
举一反三
用惰性材料作电极,分别电解下列物质,当相同电量时,下列指定的电极上析出气体质量最大的是(  )
A.熔融的NaCl(阳极)B.NaCl溶液(阴极)
C.NaOH溶液(阴极)D.Na2SO4(阳极)
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((Ⅰ)某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题.当闭合该装置的电键时,观察到电流计的指针发生了偏转.请回答下列问题:
(1)甲装置的名称是______(填“原电池”或“电解池”).
(2)写出电极反应式:Pt极______;当甲中产生0.1mol气体时,乙中析出铜的质量应为______;
(3)若乙中溶液不变,将其电极都换成铜电极,电键闭合一段时间后,乙中溶液的颜色______(填“变深”、“变浅”或“无变化”).
(Ⅱ)燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟O2(或空气)反应,将化学能转化为电能的装置.对于以强碱为电解质的CH4燃料电池,负极电极反应式为:______随着放电的进行,溶液的pH______(填“变大”“变小”或“不变”)
(Ⅲ)由Cu2+、Cl-、Na+、SO42-四种离子中的两种离子组成的电解质溶液若干种,可选用铜电极、铂电极进行电解实验.
(1)要使电解过程中溶质的组成和质量不变,而该稀溶液的浓度增大,又无浑浊,应以______为阳极电解______溶液,阳极电极反应式为______.
(2)以铂作阳极电解______溶液时,溶液的碱性有明显增强,且溶液保澄清,电解的总反应式为______.
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某研究组设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸.关于该装置的叙述正确的是(  )
A.该装置为原电池,通入O2的电极是负极
B.该装置中,通入SO2的电极的电极反应式为:SO2+O2-+H2O-2e-=2H++SO42-
C.该装置中,H+通过质子膜向左侧移动
D.在标准状况下,理论上每消耗11.2LSO2,则可产生0.5molH2SO4

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氯碱工业是化学工业基础,目前我国大多采用立式隔膜电解槽电解食盐水.电解饱和食盐水的化学方程式:2NaCl+2H2O
通电
.
NaOH+Cl2↑+H2↑,
(1)若要制得标准状况下的氯气89.6L,理论上需要质量分数为26%的食盐水多少kg?______
(2)若用(1)中所得氯气来制备密度为1.05g/cm3的盐酸2.8kg,求所得盐酸物质的量浓度是多少?(答案保留到小数点后一位)______.
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下列过程中,需要通电才能进行的是(  )
①电离②电解③电泳④电镀⑤电解精炼⑥电化学腐蚀.
A.①②④⑥B.②④⑤⑥C.①③④⑤D.②③④⑤
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