下列描述中,不符合生产实际的是( )A.合成氨工业中,N2和H2的最佳配比应为物质的量之比1:3B.电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极C.工业上电解饱和食盐水制烧碱
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下列描述中,不符合生产实际的是( )A.合成氨工业中,N2和H2的最佳配比应为物质的量之比1:3 | B.电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极 | C.工业上电解饱和食盐水制烧碱,用离子交换膜阻止0H-移向阳极 | D.在镀件上电镀锌,锌作阳极 |
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答案
A、合成氨工业中,氮气比较廉价,为了提高氢气的转化率要加入过量的氮气,所以N2和H2的物质的量之比大于1:3,故A错误. B、电镀时,镀层作阳极,镀件作阴极,所以纯铜作阴极,粗铜作阳极,故B正确. C、工业上电解饱和食盐水制烧碱,溶液中阴离子向阳极移动,阳离子向阴极移动,用离子交换膜阻止0H-移向阳极,故C正确. D、电镀时,镀层作阳极,镀件作阴极,镀层为锌,所以锌作阳极,故D正确. 故选A. |
举一反三
用惰性电极和串联电路电解下列物质的水溶液:①NaCl ②NaNO3 ③CuCl2 ④AgNO3,在相同时间内生成气体的总体积(同温同压下测定),理论上从多到少的顺序是( ) |
课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法,某研究性学习小组将下列装置如图连接,C、D、E、F、G、H 都是惰性电极.将电源接通后,向乙中滴入酚酞试液,在F极附近显红色.试回答下列问题: (1)电源A 极的名称______. (2)甲装置中C极反应式______. (3)E极反应式______.在C、D、E、F各电极上析出生成物的物质的量比是______ (4)欲用丙装置精炼粗铜,G应该是______(填“纯铜”或“粗铜”);欲用丙装置向铁棒上镀铜,H应该是______(填“铜”或“铁”),开始G、H两极材料质量相同,电镀一段时间后,两极质量之差为2.56g,则经过电路中电子数目为______. |
用Pt电极电解CuSO4溶液,当电路中通过0.4mol电子时,阴阳两极产生相同体积的气体,若电解后溶液体积为4L,则电解后溶液的pH为( ) |
用石墨做电极电解CuSO4溶液.通电一段时间后,欲使用电解液恢复到起始状态,应向溶液中加入适量的( )A.CuSO4 | B.H2O | C.CuO | D.CuSO4•5H2O |
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可贝尔反应是:2RCOOK+H2OR-R+H2+CO2+2KOH(R-代表烃基),下列说法正确的是( )A.含碳元素的产物均在阳极区生成 | B.含碳元素的产物均为阴极区生成 | C.含氢元素的产物均在阳极区生成 | D.含氢元素的产物均在阴极区生成 |
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