用石墨做电极电解CuSO4溶液．通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（ ）A．CuSO4B．H2OC．CuOD．CuSO4•5H2
题型：不详难度：来源：
| A．CuSO4 | B．H2O | C．CuO | D．CuSO4•5H2O |
答案
溶液中存在的阳离子是Cu2+、H+，Cu2+离子的放电能力大于H+离子的放电能力，所以Cu2+离子放电生成Cu；
溶液变成硫酸溶液；
电解硫酸铜的方程式为：2CuSO4+2H2O
| ||
所以从溶液中析出的物质是氧气和铜，因为氧气和铜和稀硫酸都不反应，但和氧化铜反应，氧气和铜反应生成氧化铜，所以向溶液中加入氧化铜即可，
故选C．
举一反三
| 电解 |
| A．含碳元素的产物均在阳极区生成 |
| B．含碳元素的产物均为阴极区生成 |
| C．含氢元素的产物均在阳极区生成 |
| D．含氢元素的产物均在阴极区生成 |
| A．阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比＜1：l |
| B．阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比≥l：1 |
| C．阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体体积比≤1：1 |
| D．阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体体积比≥1：l |
（1）M与甲在高温下反应的化学方程式是______．
（2）电解法制R低价氢氧化物的装置如图．a是4mol•L-1NaCl、1mol•L-1NaOH的混合溶液．
①配制a时需要除去蒸馏水中溶解的O2，常采用______的方法．
②石墨电极应与电源的______（填“正”或“负”）极相连接，通电后，R电极附近的现象是______，R极的电极反应式是______．
③停止实验一段时间后，在R极上部有红褐色物质产生，反应的化学方程式是______．
（3）把R的某氧化物粉末与M粉末混合后分成两等份．一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应．前后两种情况下生成的气体质量比是a：b，则R的氧化物的化学式是______．
I、第一小组对市场上的碘盐进行了研究．在碘盐里，碘以KIO3形式存在．请回答下列问题：
（1）正确食用碘盐才能起到补碘的作用，该小组对油炸食品时是否适宜放碘进行了课题研究．
请你协助拟定课题名称：______．
其研究成果的最终形式是：______．
（2）怎样检验碘盐中含有碘？（可供选择的试剂有：稀硝酸、稀盐酸、KCl、KI淀粉溶液、石蕊试液）用离子方程式表示______．
Ⅱ、第二小组利用废铜制取CuSO4：
（1）甲学生进行了下列实验：取含6.4g铜的废铜和10mL 18mol•L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余．他根据自己所学的化学知识，认为烧瓶中还有较多的硫酸剩余．你认为他的判断是否正确______（填是或否），其理由是______．
（2）乙同学认为甲设计的方案不好，他自己设计的思路是：2Cu+O2
| ||
对比甲的方案，乙同学的优点是：______．
（3）某地有丰富的电力源，为了同时具备乙同学的优点，你能不能根据该地的资源优势也设计一个用铜和硫酸制取CuSO4的方案？（其他材料任选）______．
| A．电解时，阳极反应为：Fe-2e-=Fe2+ |
| B．电解过程中阴极能产生氢气 |
| C．电解法中，转化Cr2O72-的离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O |
| D．电解过程中，阳极附近生成Cr（0H）3和Fe（0H）3沉淀 |
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