以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2molFe（OH）3沉淀，此时消耗水的物质的量共为（　　）A．2molB．3molC．4mo

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以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2molFe（OH）3沉淀，此时消耗水的物质的量共为（　　）A．2molB．3molC．4mo

题型：不详难度：来源：
以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2molFe（OH）3沉淀，此时消耗水的物质的量共为（　　）
A．2molB．3molC．4molD．5mol
答案
根据铁原子守恒知，2molFe（OH）3→2molFe（OH）2，所以生成2molFe（OH）3需要2molFe（OH）2；
活泼金属铁作电解池阳极时，电解氢氧化钠溶液的电解方程式为Fe+2H2O
 电解 
.
 
H2+Fe（OH）2↓，
根据电解方程式得，生成2molFe（OH）2需要水的物质的量为4mol；
又氢氧化亚铁不稳定，能被氧气氧化成氢氧化铁沉淀，反应方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
根据方程式得，生成2molFe（OH）3需要水的物质的量为1mol，
所以得到2molFe（OH）3沉淀消耗水的物质的量共为5mol．
故选D．
举一反三
应用电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业制备；二是电解饱和NaCl溶液制备烧碱；三是金属钠的制备．下列关于这三个工业生产的描述中正确的是（　　）
A．电解法制铝时一般是用熔融态的氧化铝进行电解，但也可用熔融态的A1C13
B．电解法生产铝时，每转移3mol电子的时候，就能生产出1mol的铝
C．在电解饱和NaCl溶液中，电解池中的阴极产生的是H2，NaOH在阳极附近产生
D．电解饱和NaCl溶液和金属钠的冶炼都用到了NaC1，在电解时它们的阴极都是C1-失电子
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右图装置（X、Y是直流电源的两极）分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是：（　　）
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选项电源X极实验前U形     管中液体 通电后现象及结论
A正极Na2SO4溶液U形管两端滴入酚酞后，a管中呈红色
B正极AgNO3溶液b管中电极反应式是   4OH--4e-=2H2O+O2↑
C负极KCl和CuCl2混合溶液相同条件下，a、b两管中产生的气体总体积可能相等
D负极Fe（OH）3胶体和导电液b管中液体颜色加深
下列描述中，不符合生产实际的是（　　）
A．合成氨工业中，N2和H2的最佳配比应为物质的量之比1：3
B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C．工业上电解饱和食盐水制烧碱，用离子交换膜阻止0H-移向阳极
D．在镀件上电镀锌，锌作阳极
用惰性电极和串联电路电解下列物质的水溶液：①NaCl ②NaNO3 ③CuCl2 ④AgNO3，在相同时间内生成气体的总体积（同温同压下测定），理论上从多到少的顺序是（　　）
A．④①②③B．①②③④C．②①③④D．①②④③
课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、G、H 都是惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色．试回答下列问题：
（1）电源A 极的名称______．
（2）甲装置中C极反应式______．
（3）E极反应式______．在C、D、E、F各电极上析出生成物的物质的量比是______
（4）欲用丙装置精炼粗铜，G应该是______（填“纯铜”或“粗铜”）；欲用丙装置向铁棒上镀铜，H应该是______（填“铜”或“铁”），开始G、H两极材料质量相同，电镀一段时间后，两极质量之差为2.56g，则经过电路中电子数目为______．魔方格