关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（ ）A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液
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关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（ ）| A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 | | B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色 | | C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色 | | D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 |
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答案
A、电解时在阳极是氯离子失电子得到氯气，在阴极是氢离子得到电子生成氢气，故A错误；
B、在阳极附近是氯离子失电子得到氯气，滴入KI溶液，氯气能将碘离子氧化为碘单质而使得溶液呈棕色，故B正确；
C、在阴极阴极是氢离子得到电子生成氢气，该极附近的溶液显碱性，滴入酚酞试液，溶液呈红色，故C错误；
D、电解一段时间后，全部电解液几乎是氢氧化钠，溶液显示碱性，故D错误．
故选B． |
举一反三
将质量分数为0.052（5.2%）的NaOH溶液1升（密度为1.06克/毫升）用铂电极电解，当溶液中的NaOH的质量分数改变了0.010（1.0%）时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是
| NaOH的质量分数 | 阳极析出物的质量（克） | 阴极析出物的质量（克） |
① | 0.062（6.2%） | 19 | 152 |
② | 0.062（6.2%） | 152 | 19 |
③ | 0.042（4.2%） | 1.2 | 9.4 | | ④ | 0.042（4.2%） | 9.4 | 1.2 | 碳酸钠俗称纯碱、苏打，是一种常用的日用化学品．在实验室里，可用如图所示装置，以氯化钠、二氧化碳、氨等为原料制备纯碱．实验时，先检验装置的气密性，再向各仪器中加入试剂，打开启普发生器（装置A）活塞，产生二氧化碳气体，制备纯碱．请回答以下有关问题：
（1）碳酸氢钠受热分解的化学方程式为______；实验时装置A中发生反应的化学方程式为______；C装置的锥形瓶中，装有含氨的饱和食盐水，则溶液1应为______，溶液2应为______．
（2）实验中，要注意控制二氧化碳的通入速度（以出现能数得清的连续气泡为好）和水浴的温度．实验中不能过快的通入二氧化碳的目的是______．化学实验中水浴加热法的优点为______．
实验时，锥形瓶中产生了NH4HCO3、NaCl、NaHCO3和NH4Cl的混合液．右表是四种化合物在部分温度下的溶解度．由表中数据可知，反应时水浴的温度不能超过______℃．反应结束，将反应混合液冷却到15℃左右，析出的固体应主要含有______（填化学式）．
| 温度 | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | | 氯化钠 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | | 碳酸氢铵 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | 分解 | | 碳酸氢钠 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | | 氯化铵 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 用石墨作电极，电解1摩/升下列物质的溶液，溶液的pH值保持不变的是（ ）| A．HCl | B．NaOH | C．Na2SO4 | D．NaCl |
| 电解100mL含c（H+）=0.3mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（ ）| A．0.10mol∕LAg+ | B．0.20mol∕LZn2+ | | C．0.20mol∕LCu2+ | D．0.20mol∕LPb2+ |
| Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2O═Cu2O+H2↑．下列说法正确的是（ ）| A．石墨电极上产生氢气 | | B．铜电极发生还原反应 | | C．铜电极接直流电源的负极 | | D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成 |
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