将质量分数为0.052（5.2%）的NaOH溶液1升（密度为1.06克/毫升）用铂电极电解，当溶液中的NaOH的质量分数改变了0.010（1.0%）时停止电解，
题型：不详难度：来源：
| NaOH的质量分数 | 阳极析出物的质量（克） | 阴极析出物的质量（克） | |
① | 0.062（6.2%） | 19 | 152 |
② | 0.062（6.2%） | 152 | 19 |
③ | 0.042（4.2%） | 1.2 | 9.4 |
| ④ | 0.042（4.2%） | 9.4 | 1.2 |
| 电解时，溶液中氢离子和氢氧根离子放电，所以在阴极上生成氢气，在阳极上生成氧气，且生成氢气的质量大于氧气的质量，所以排除①③；电解时，电解质溶液中溶剂的质量减少，溶质的质量不变，所以随着电解的进行，溶液的质量分数增大，所以排除④，所以正确答案是②． 故选B． | |||
碳酸钠俗称纯碱、苏打，是一种常用的日用化学品．在实验室里，可用如图所示装置，以氯化钠、二氧化碳、氨等为原料制备纯碱．实验时，先检验装置的气密性，再向各仪器中加入试剂，打开启普发生器（装置A）活塞，产生二氧化碳气体，制备纯碱．请回答以下有关问题： （1）碳酸氢钠受热分解的化学方程式为______；实验时装置A中发生反应的化学方程式为______；C装置的锥形瓶中，装有含氨的饱和食盐水，则溶液1应为______，溶液2应为______． （2）实验中，要注意控制二氧化碳的通入速度（以出现能数得清的连续气泡为好）和水浴的温度．实验中不能过快的通入二氧化碳的目的是______．化学实验中水浴加热法的优点为______． 实验时，锥形瓶中产生了NH4HCO3、NaCl、NaHCO3和NH4Cl的混合液．右表是四种化合物在部分温度下的溶解度．由表中数据可知，反应时水浴的温度不能超过______℃．反应结束，将反应混合液冷却到15℃左右，析出的固体应主要含有______（填化学式）． |
