将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1升(密度为1.06克/毫升)用铂电极电解,当溶液中的NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解,

将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1升(密度为1.06克/毫升)用铂电极电解,当溶液中的NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解,

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将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1升(密度为1.06克/毫升)用铂电极电解,当溶液中的NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解,则此时溶液中应符合的关系是
答案
举一反三
NaOH的质量分数阳极析出物的质量(克)阴极析出物的质量(克)

0.062(6.2%)19152

0.062(6.2%)15219

0.042(4.2%)1.29.4
0.042(4.2%)9.41.2
电解时,溶液中氢离子和氢氧根离子放电,所以在阴极上生成氢气,在阳极上生成氧气,且生成氢气的质量大于氧气的质量,所以排除①③;电解时,电解质溶液中溶剂的质量减少,溶质的质量不变,所以随着电解的进行,溶液的质量分数增大,所以排除④,所以正确答案是②.
故选B.
碳酸钠俗称纯碱、苏打,是一种常用的日用化学品.在实验室里,可用如图所示装置,以氯化钠、二氧化碳、氨等为原料制备纯碱.实验时,先检验装置的气密性,再向各仪器中加入试剂,打开启普发生器(装置A)活塞,产生二氧化碳气体,制备纯碱.请回答以下有关问题:

魔方格

(1)碳酸氢钠受热分解的化学方程式为______;实验时装置A中发生反应的化学方程式为______;C装置的锥形瓶中,装有含氨的饱和食盐水,则溶液1应为______,溶液2应为______.
(2)实验中,要注意控制二氧化碳的通入速度(以出现能数得清的连续气泡为好)和水浴的温度.实验中不能过快的通入二氧化碳的目的是______.化学实验中水浴加热法的优点为______.
实验时,锥形瓶中产生了NH4HCO3、NaCl、NaHCO3和NH4Cl的混合液.右表是四种化合物在部分温度下的溶解度.由表中数据可知,反应时水浴的温度不能超过______℃.反应结束,将反应混合液冷却到15℃左右,析出的固体应主要含有______(填化学式).
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温度10℃20℃30℃40℃
氯化钠35.836.036.336.6
碳酸氢铵15.821.027.0分解
碳酸氢钠8.19.611.112.7
氯化铵33.337.241.445.8
用石墨作电极,电解1摩/升下列物质的溶液,溶液的pH值保持不变的是(  )
A.HClB.NaOHC.Na2SO4D.NaCl
电解100mL含c(H+)=0.3mol/L的下列溶液,当电路中通过0.04mol电子时,理论上析出金属质量最大的是(  )
A.0.10mol∕LAg+B.0.20mol∕LZn2+
C.0.20mol∕LCu2+D.0.20mol∕LPb2+
Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下,电解总反应:2Cu+H2O═Cu2O+H2↑.下列说法正确的是(  )
A.石墨电极上产生氢气
B.铜电极发生还原反应
C.铜电极接直流电源的负极
D.当有0.1mol电子转移时,有0.1molCu2O生成
魔方格
取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸,两根铅笔芯作电极,接通直流电源,一段时间后,发现b电极与试纸接触处出现一个双色同心圆,内圆为白色,外圆呈浅红色.则下列说法错误的是(  )
A.a电极是阴极
B.b电极与电源的正极相连接
C.电解过程中,水是氧化剂
D.a电极附近溶液的pH变小