近年来,加“碘”食盐较多使用了碘酸钾,KIO3在工业上可用电解法制取,以石墨和铁为电极,以KI溶液为电解液在一定条件下电解,反应式为:KI+H2O→KIO3+H
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近年来,加“碘”食盐较多使用了碘酸钾,KIO3在工业上可用电解法制取,以石墨和铁为电极,以KI溶液为电解液在一定条件下电解,反应式为:KI+H2O→KIO3+H2↑.下列有关说法中,正确的是( )A.电解时,石墨做阳极,铁作阴极 | B.电解时,在阳极上产生氢气 | C.电解后得到KIO3产品的步骤有:过滤→浓缩→结晶→灼烧 | D.电解中,每转移0.6mol电子,理论上可得到0.1mol无水KIO3晶体 |
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答案
A、反应式为:KI+H2O→KIO3+H2↑,阳极是惰性电极,所以电解时,石墨做阳极,铁作阴极,故A正确; B、依据反应原理,电解时阴极产生氢气,故B错误; C、碘酸钾溶液浓缩蒸干结晶,得到的晶体灼烧碘酸钾会分解,故C错误; D、化学方程式,KI+3H2O→KIO3+3H2↑,转移电子数6mol,生成1mol碘酸钾;每转移0.6mol电子,理论上可得到0.1mol无水KIO3晶体,故D正确; 故选AD. |
举一反三
金属镍有广泛的用途.粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)( )A.阳极发生还原反应,其电极反应式:Ni2++2e-═Ni | B.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 | C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+ | D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt |
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用石墨作电极电解CuCl2溶液,下列说法正确的是( )A.阳极上产生氢气 | B.阴极附近溶液呈红色 | C.阴极上产生氯气 | D.阴极上产生红色物质 |
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如图,a、b、c均为石墨电极,d为碳钢电极,通电进行电解.假设在电解过程中产生的气体全部逸出,下列说法正确的是( )A.甲、乙两烧杯中溶液的pH均升高 | B.当b极增重5.4g时,d极产生的气体为2.24L(标准状况) | C.当电解一段时间后,将甲、乙两溶液混合,一定会生成沉淀 | D.乙烧杯中c的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑ |
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如图两个电解槽中,A、B、C、D均为石墨电极.若电解过程中共有0.02mol电子通过,下列叙述中正确的是( )A.甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64g | B.甲烧杯中B极上电极反应式4OH--4e-=2H2O+O2↑ | C.烧杯中C极上电极反应式为4H++4e-=2H2↑ | D.乙烧杯中滴入酚酞试液,D极附近先变红 |
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如图,p、q为直流电源两极,A由+2价金属单质X制成,B、C、D为铂电极,接通电源,金属X沉积于B极,同时C、D产生气泡.试回答: (1)p为______极,A极发生了______(填反应类型)反应. (2)C为______极,试管里收集到______;D为______极,试管里收集到______. (3)C极的电极方程式是______. (4)当电路中通过0.004mol电子时,B电极上沉积金属X的质量为0.128g,则此金属的摩尔质量为______. (5)当反应进行一段时间后,A、B电极附近溶液的pH______(填“增大”“减小”或“不变”). |
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