金属镍有广泛的用途.粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)( )A
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金属镍有广泛的用途.粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)( )A.阳极发生还原反应,其电极反应式:Ni2++2e-═Ni | B.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 | C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+ | D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt |
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答案
A、阳极发生氧化反应,其电极反应式:Ni-2e-=Ni2+,Fe-2e-=Fe2+;Zn-2e-=Zn2+;故A错误; B、电解过程中阳极失电子的有Fe、Zn、Cu;阴极析出的是铜;依据电子守恒,阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等,故B错误; C、电解后,溶液中存在的金属阳离子有Fe2+、Zn2+、Ni2+;故C错误; D、粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质做阳极,铜和鉑不失电子沉降电解池底部形成阳极泥,电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt,故D正确; 故选D. |
举一反三
用石墨作电极电解CuCl2溶液,下列说法正确的是( )A.阳极上产生氢气 | B.阴极附近溶液呈红色 | C.阴极上产生氯气 | D.阴极上产生红色物质 |
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如图,a、b、c均为石墨电极,d为碳钢电极,通电进行电解.假设在电解过程中产生的气体全部逸出,下列说法正确的是( )A.甲、乙两烧杯中溶液的pH均升高 | B.当b极增重5.4g时,d极产生的气体为2.24L(标准状况) | C.当电解一段时间后,将甲、乙两溶液混合,一定会生成沉淀 | D.乙烧杯中c的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑ |
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如图两个电解槽中,A、B、C、D均为石墨电极.若电解过程中共有0.02mol电子通过,下列叙述中正确的是( )A.甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64g | B.甲烧杯中B极上电极反应式4OH--4e-=2H2O+O2↑ | C.烧杯中C极上电极反应式为4H++4e-=2H2↑ | D.乙烧杯中滴入酚酞试液,D极附近先变红 |
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如图,p、q为直流电源两极,A由+2价金属单质X制成,B、C、D为铂电极,接通电源,金属X沉积于B极,同时C、D产生气泡.试回答: (1)p为______极,A极发生了______(填反应类型)反应. (2)C为______极,试管里收集到______;D为______极,试管里收集到______. (3)C极的电极方程式是______. (4)当电路中通过0.004mol电子时,B电极上沉积金属X的质量为0.128g,则此金属的摩尔质量为______. (5)当反应进行一段时间后,A、B电极附近溶液的pH______(填“增大”“减小”或“不变”). |
用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液.电解结束后,向剩余电解液中加适量水,不能使溶液和电解前相同的是( )A.AgNO3 | B.H2SO4 | C.NaOH | D.NaNO3 |
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