关于如图所示装置的叙述，正确的是[ ]A．甲乙装置中锌片均作负极 B．甲乙装置中，溶液内的氢离子在铜片表面被还原 C．甲乙装置中，锌片上发生的反应都是还

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关于如图所示装置的叙述，正确的是

[ ]
A．甲乙装置中锌片均作负极
B．甲乙装置中，溶液内的氢离子在铜片表面被还原
C．甲乙装置中，锌片上发生的反应都是还原反应
D．甲装置中，铜上面有气泡生成，乙装置中铜片质量减少

答案

举一反三

LiFePO₄电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO₄+Li

LiFePO₄。电池的正极材料是LiFePO₄，负极材料是石墨，含有导电固体为电解质。下列有关LiFePO₄电池的说法不正确的是 [ ]
A.可加入硫酸以提高电解质的导电性
B.放电时电池内部Li⁺向正极移动
C.充电过程中，电池正极材料的质量减少
D.放电时电池正极反应为：FePO₄+Li⁺+e^-＝LiFePO₄

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盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．请就“三大酸”与金属铜反应的情况，回答下列问题：
(1)我们知道，稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H₂O₂后，则可使铜溶解．该反应的化学方程式为_____________________________．某同学未加入氧化剂，而是设计了一个实验装置，也能使铜很快溶于稀盐酸．请在下面的方框中画出该装置：

(2)在一定体积的18 mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸是0.9 mol，则该硫酸的实际体积________(填“＞”“＝”或“＜”)100 mL. 有同学提出：若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐，可行吗？________(填“可行”或“不可行”)．
(3)将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出可能是Cu^2＋浓度不同引起的，你同意这种看法吗？________(填“同意”或“不同意”)，原因是______________________________________．另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu^2＋与NO₂共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否，简述实验方案、实验现象及由此得出的结论：__________________________________________________________________________.

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用铂作电极电解下列溶液时，在阳极上有气体析出，且溶液的pH下降的是[     ]
A．KNO₃
B．CuSO₄
C．NaOH
D．HCl

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下图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极．则下列有关的判断正确的是

[ ]
A．a为负极、b为正极
B．a为阳极、b为阴极
C．电解过程中，d电极质量增加
D．电解过程中，氯离子浓度不变

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根据如图所示的装置(甲中电极均为惰性电极)，判断下列叙述中正确的是

[ ]
A．利用该反应可持续生产硫酸铜，直至硫酸耗尽
B．甲中b电极的电极反应为：4OH^－－4e^－===2H₂O＋O₂↑
C．通电初期乙中的总反应为：Cu＋H₂SO₄

CuSO₄＋H₂↑
D．反应过程中甲、乙中溶液的pH都逐渐减小

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