工业上常用Fe做电极电解处理含Cr2O72-的酸性废水，最终使铬元素以Cr(OH)3沉淀的形式除去。某科研小组用该原理处理污水，设计装置如下图所示。下列说法不正

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工业上常用Fe做电极电解处理含Cr₂O₇^2-的酸性废水，最终使铬元素以Cr(OH)₃沉淀的形式除去。某科研小组用该原理处理污水，设计装置如下图所示。下列说法不正确的是

[ ]
A．燃料电池中若有1.6 g CH₄参加反应，则甲中C电极理论上生成气体体积为8.96L。
B．实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，可加入适量的Na₂SO₄。
C．该燃料电池正极的电极反应式为：O₂+4e^-+2CO₂ = 2CO₃^2-
D．甲中阳极附近溶液中的离子反应方程式是：Cr₂O₇^2-+6Fe^2＋+14H⁺=2Cr^3＋+6Fe^3＋+7H₂O

答案

举一反三

下图是一种以烟道气为原料合成乙醇的工作原理示意图。下列说法正确的是

[ ]
A．该流程图中只存在4种形式的能量转化
B．装置X中阳极反应式为：2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑
C．合成塔中生成乙醇的反应是化合反应
D．本工艺减轻了烟道气中CO₂对环境的压力，绿色化学的成分高

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如图a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。下列说法不正确的是

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A．甲中a电极反应式为4OH^-－4e^-=O₂↑+2H₂O
B．当b极有64gCu析出时，c电极产生2g气体
C．电解后向乙中通入适量HCl气体，溶液组成可以恢复
D．电解时向乙中滴入酚酞试剂，d电极附近变红

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一种充电池放电时的电极反应为H₂+2OH^-－2e^-＝2H₂O;NiO(OH)+ H₂O + e^-＝Ni(OH)₂+ OH^-，当为电池充电时,与外电源正极连接的电极上发生的反应是 [ ]
A．H₂O的还原
B．Ni(OH)₂的还原
C．H₂的氧化
D．Ni(OH)₂的氧化

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1L某溶液中含有的离子如下表

用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mole^-通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是 [ ]
A．电解后溶液呈酸性
B．a=3
C．阳极生成1.5molCl₂
D．阴极析出的金属是铜与铝

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下图所示装置Ⅰ是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池。离子交换膜只允许Na⁺通过，充放电的化学方程式为2Na₂S₂+NaBr₃

Na₂S₄+3NaBr。闭合开关K时，b极附近先变红色。下列说法正确的是

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A．当有0.01 mol Na⁺通过离子交换膜时，b电极上析出标准状况下的气体112 mL
B．负极反应为4Na-4e^-=4Na⁺
C．闭合K后，b电极附近的pH变小
D．闭合K后，a电极上有产生氢气

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