电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确

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电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。已知海水中含
Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是

[ ]
A．A膜是阳离子交换膜
B．通电后,海水中阴离子往b电极处运动
C．通电后,a电极的电极反应式为 4OH^－－4e^－ =O₂↑ +2H₂O
D．通电后,b电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀

答案

举一反三

如下图所示的装置，C、D、E、F都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F 极附近显红色。

试回答以下问题：
（1）电极A 的名称是_______________ 。
（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是________________。
（3）若用惰性电极电解饱和NaCl 溶液一段时间，当阳极产生56 mL （标准状况下）气体，电解后溶液体积为500 mL 时，求所得溶液在25 ℃时的pH =__________ 。

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下列叙述中，正确的是 [ ]
A．在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀
B．MnO₂、FeCl₃和CuSO₄都可加快H₂O₂的分解速率
C．FeCl₃溶液和Fe₂(SO₄)₃溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe₂O₃
D．用惰性电极分别电解CuCl₂溶液和MgCl₂溶液分别得到单质Cu和Mg

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已知在pH为4～5的溶液中，Cu²⁺几乎不水解，而Fe³⁺几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO₄溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8的含有Fe₂(SO₄)₃杂质的CuSO₄溶液中加入适量的黑色粉末X，充分搅拌后过滤，将滤液用下图所示装置电解，其中某电极增重ag，另一电极上产生标准状况下的气体 V mL。下列说法正确的是

[ ]
A．黑色粉末X是铁粉
B．铜电极连接电源正极
C．石墨电极上发生的反应是4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O
D．铜的相对原子质量的计算式是

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某同学按下图所示的装置进行实验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处SO₄^2-从右向左移动。下列分析正确的是

[ ]
A．溶液中（A²⁺）浓度减小
B．B的电极反应：B-2e^-==B²⁺C．y电极上有H₂产生，发生还原反应
D．反应初期，x 电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解

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为使反应：Cu＋2H₂O===Cu(OH)₂＋H₂↑能够发生，下列设计方案正确的是[ ]
A．用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池
B．用铜片作电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液
C．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液
D．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸

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